15．下列物質分離實驗方案的設計中，不可行的是（　�。�
A．用蒸餾的方法可以將海水淡化為可飲用水
B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘
C．用分液的方法分離除去自來水中的固體懸浮雜質
D．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鋅粉

分析 A．海水中含有的雜質難揮發(fā)；
B．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；
C．分液分離能分層的液體；
D．金屬鋅和鹽酸反應，但是金屬銅不反應．

解答 解：A．海水中含有的雜質難揮發(fā)，可用蒸餾將海水淡化，故A正確；
B．酒精和水是互溶的，不能作為從碘水中萃取碘的萃取劑，故B錯誤；
C．過濾分離不溶物和可溶物，故C錯誤；
D．金屬鋅和鹽酸反應，但是金屬銅不反應，可除去，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查物質的分離與除雜，難度不大，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進行選擇性還原，其反應式如下：
+Na2S2+H2O→+Na2S2O3
已知：R-NH2+H+→R-NH3+
實驗步驟：
①在100mL錐形瓶中加入8g結晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解．再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用．
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如右圖所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗．
③加熱三頸燒瓶至瓶內(nèi)微微沸騰，開動攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴使反應物迅速冷卻到室溫后，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉移進該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過濾．
⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥冷卻到室溫后減壓過濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產(chǎn)物重結晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點保持恒壓，便于液體順利流下；
（2）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠強于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因為鐵和鹽酸作用還原性強，不具有選擇性．
（3）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（4）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；第⑥步產(chǎn)物要進行重結晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　　B．熱水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
（5）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因為增大接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率
（6）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌后液體，滴在pH試紙中央，測定pH，若pH=7，說明已洗滌到中性．
（7）該反應的產(chǎn)率為66.7%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）�。á螅�
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水            b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a、d．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鐵在人體中的含量約為4～5g，人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存鐵．功能性鐵和血紅蛋白一起參與氧的運輸．如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動需要，就會貧血．我國已經(jīng)實施在醬油中加入鐵強化劑的措施．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）5molCO2的質量是220 g，在標準狀況下所占體積為112L，所含分子數(shù)為3.01×1024，所含O原子數(shù)為6.02×1024；
（2）等質量的O2和O3所含的分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比是1：1；
（3）在標準狀況下，1.12L的某氣體的質量為3.2g，該氣體的摩爾質量為64g/mol；
（4）0.5molHCl，可以消耗20 g NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L（標準狀況），則反應中所消耗硝酸的物質的量是（　　）
A．0.08molB．0.12molC．0.09molD．0.11mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是CH3CHO；
（4）X可以用某烴Z與水反應制備．圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生Z并檢驗其性質的實驗，完成下列問題．
①B中反應類型是氧化反應；
②C中實驗現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色；
③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用相關原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-2mol/L；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加50mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7　mol•L-1．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3•H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是d；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案