4．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、水中O最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結構；
B、CO2中C分別與O形成2對共價鍵；
C、氯化鈉為離子化合物，氯離子核外電子沒有標出；
D、HCl中Cl原子周圍8個電子，H原子周圍2個電子．

解答 解：A、H2O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為，故A錯誤；
B、CO2中C分別與O形成2對共價鍵，電子式為：，故B錯誤；
C、氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，電子式：，故C錯誤；
D、HCl中Cl原子周圍8個電子，H原子周圍2個電子，所以HCl的電子式為：，故D正確，故選D．

點評 本題考查電子式的書寫，難度不大，注意電子式中的電子數(shù)是指最外層電子數(shù)，而不是指電子總數(shù)，陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號和電荷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　�。�
A．Na+ 1s22s22p6B．F-  1s22s22p6C．N  1s22s22p3D．O2-1s22s22p4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在不同條件下分別測得反應2SO2+O2?2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（　�。�
A．v（SO2）=4 mol/（L•min）B．v（O2）=3 mol/（L•min）
C．v（SO3）=6  mol/（L•min）D．v（O2）=6 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了分析某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，將鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液為紫色，反應到達終點時紫色褪去，KMnO4溶液自身可作指示劑，不需要指示劑；
（2）某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)5.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列關于中和熱的說法中正確的是（　　）
A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等
B．在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應放出的熱量都相等
C．在稀溶液中HCl和NaOH反應、HNO3和KOH反應的中和熱相等
D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，甲溶液的pH值為12，乙溶液的pH值為10，甲溶液與乙溶液中的C（OH-）之比是（　�。�
A．100B．1：100C．1：2D．2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C．氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應           Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D．金屬鈉跟水反應                     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應不一定有分子碰撞
B．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子
C．化學反應一定需要活化能
D．只要普通分子具有合適的取向就能產(chǎn)生有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列物質分離實驗方案的設計中，不可行的是（　�。�
A．用蒸餾的方法可以將海水淡化為可飲用水
B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘
C．用分液的方法分離除去自來水中的固體懸浮雜質
D．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鋅粉

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