18．能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是（　　）
A．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液
B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液

分析 金屬銅和水之間發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計成電解池，根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合反應(yīng)來選擇電極材料以及電解質(zhì)溶液．

解答 解：金屬銅和水之間發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計成電解池，在反應(yīng)Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失電子的是金屬銅，所以必須選擇金屬銅作陽極材料，其他導(dǎo)電的物質(zhì)做陰極材料即可，在陰極上應(yīng)該是水中的氫離子得電子的反應(yīng)，注意陽離子是氫離子得電子，電解質(zhì)溶液中其他離子的得電子能力要比氫離子弱，可以選擇硫酸鈉等來做電解質(zhì)，
A．原電池原理不能實現(xiàn)該非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，金屬鋅被腐蝕，銅被保護(hù)，故B錯誤；
C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液，可以實現(xiàn)該反應(yīng)的發(fā)生，故C正確；
D．以銅為電極電解硫酸銅溶液的原理是在陰極上銅離子比氫離子易得電子，得電子后析出金屬銅，不會產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題是一道電解池工作原理知識的實驗設(shè)計題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，注意離子的放電順序，難度適中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變
B．c（O2）不變
C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強不變
E．相同時間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變．
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
（4）1mol NH3（g）在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)，放出akJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若將（4）所述反應(yīng)設(shè)計為原電池，負(fù)極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+   K+   OH-   Cl-B．Na+  Cu2+  SO42-  NO3-
C．K+ Na+  SO42-  Cl-D．Ba2+  CO32-　 NO3-　K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖．它廣泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性．下列有關(guān)白藜蘆醇的說法正確的是（　�。�
A．該有機物屬于醇類
B．1mol該有機物與H2加成時最多消耗1mol H2
C．1mol該有機物與Br2反應(yīng)時最多消耗6mol Br2
D．1mol該有機物最多消耗3mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．參考下列（a）～（c）項回答問題：
（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)．
（b）碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù)．
（c）各種油脂的皂化值、碘值列表如下：
花生油亞麻仁油牛油黃油硬化大豆油大豆油
皂化值190180195226193193
碘值9018238385126
（1）單純由（C17H33COO）3C3H5（相對分子質(zhì)量884）形成的油，皂化值是190
（2）在橫線上填入適當(dāng)?shù)脑~句：
亞麻仁油比花生油所含的碳碳雙鍵多，黃油比牛油的平均相對分子質(zhì)量�。不蠖褂偷牡庵敌〉脑蚴怯不蠖褂鸵呀�(jīng)過硬化處理，含碳碳雙鍵很少，所以碘值很小．
（3）為使碘值為180的魚油100g硬化所需要的H2的體積為15.9升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（4）結(jié)構(gòu)簡式為的酯，若皂化值為430，求n為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（　　）
A．裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中存在Fe2+
C．裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過程與原裝置不同
D．裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有機物在一定條件下自身分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，而在適宜的條件下分子內(nèi)又能形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．B．CH2═CH-Cl
C．D．HO（CH2）4COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中含有兩種官能團(tuán)的是（　�。�
A．四氯甲烷（CCl4）B．甘油C．乙烷（CH3CH3）D．氯乙烯（CH2═CHCl）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：

下列說法錯誤的是

A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空氣，且需過量

C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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