7．下列物質(zhì)中含有兩種官能團(tuán)的是（　　）
A．四氯甲烷（CCl4）B．甘油C．乙烷（CH3CH3）D．氯乙烯（CH2═CHCl）

分析 烴的衍生物是除含有C、H外還含有其它元素，硝基、碳碳雙鍵、-Br、-Cl均為官能團(tuán)，而碳碳單鍵與苯環(huán)不是有機(jī)物的官能團(tuán)，以此來解答．

解答 解：A．四氯甲烷（CCl4）中含有-Cl一種官能團(tuán)，故A不選；
B．甘油中含有-OH一種官能團(tuán)，故B不選；
C．乙烷（CH3CH3）中不含官能團(tuán)，故C不選；
D．氯乙烯（CH2═CHCl）中含有碳碳雙鍵和-Cl兩種官能團(tuán)，故D選．
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物中的官能團(tuán)，側(cè)重官能團(tuán)判斷的考查，注意歸納常見有機(jī)物的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列相關(guān)實驗正確的是（　　）
A．用如圖 I裝置制乙烯
B．用如圖Ⅱ裝置分離溴乙烷 和水
C．用如圖Ⅲ裝置制硝基苯
D．分離苯和苯酚混合物應(yīng)按順序進(jìn)行以下操作，加入NaOH溶液后振蕩，用分液漏斗分離，取下層液體通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是（　�。�
A．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液
B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鎂固體與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H++2SO42-═MgSO4+CO2↑+H2O
B．碳酸鈉溶液與足量氯水反應(yīng)：CO32-+Cl2═CO2↑+Cl-+ClO-
C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
D．酸性條件下KClO3和草酸（H2C2O4）生成高效消毒殺菌劑ClO2：
2ClO3-+H2C2O4+2H+═2ClO2↑+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是（　�。�
A．曲線a代表c（NH3•H2O），曲線b代表（NH4+）
B．25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=10-4.75
C．pH=10.5溶液中c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L-1
D．pH=9.5溶液中c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．濃度為0.1mol•L-1的醋酸溶液用水稀釋后，下列說法錯誤的是（　�。�
A．c（OH-）增大B．H+數(shù)目增多C．c（H+）增大D．導(dǎo)電性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．三氟化氮（NF3）是無色無味的氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有關(guān)NF3的敘述不正確的是（　�。�
A．NF3中N呈+3價B．NF3是共價化合物
C．NF3的氧化性比F2強(qiáng)D．NF3分子呈三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點：c（CO2-3）=c(HCO-3)>c(OH-)

B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)

C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)

D．d點：c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出

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