Question

7．某化學(xué)興趣小組學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
①在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上；
②在一小條蘸有品紅試液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中；
③塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花；
④加熱試管，觀察現(xiàn)象．試回答下列問題：
（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為濾紙褪色，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅試液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為濾紙重新變紅．
（3）蘸有Na₂CO₃溶液棉花團(tuán)作用是吸收多余SO₂氣體，防止污染空氣．
（4）硫酸型酸雨的形成過程可用下列反應(yīng)中的AB來表示（選填編號(hào)）．
A.2SO₂+O₂$\stackrel{催化劑}{?}$2SO₃  B．SO₃+H₂O═H₂SO₄  C．SO₂+H₂O₂═H₂SO₄
（5）濃硫酸有許多重要性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中，不能顯示的性質(zhì)是A（選填編號(hào)）．
A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性．

Answer 1

分析 （1）銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅和二氧化硫、水；
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來的顏色；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
（4）硫酸型酸雨的形成過程，利用浮塵等催化作用下把二氧化硫氧化為三氧化硫，溶于水形成硫酸；
（5）濃硫酸除了具有酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性．

解答 解：（1）銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，被銅還原為二氧化硫，產(chǎn)物有生成的硫酸銅、二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來的顏色．
故答案為：濾紙褪色；濾紙重新變紅；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以試管Ⅱ管口塞一團(tuán)浸有碳酸鈉溶液的棉花的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂氣體，
故答案為：吸收多余SO₂氣體，防止污染空氣；
（4）硫酸型酸雨的形成過程，利用浮塵等催化作用下把二氧化硫氧化為三氧化硫，溶于水形成硫酸，所以AB反應(yīng)符合，
故答案為：AB；
（5）濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會(huì)產(chǎn)生二氧化硫． 反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗(yàn)后蔗糖會(huì)變黑，黑的就是碳顆粒），這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性；脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)中不顯示的為酸性，
故答案為：A．

點(diǎn)評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，側(cè)重考查銅與濃硫酸的反應(yīng)及二氧化硫的檢驗(yàn)，注意明確二氧化硫的漂白性與氯水漂白性的區(qū)別，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．