【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是常見的氣態(tài)氫化物,其水溶液呈堿性,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體, G是一種紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出,反應(yīng)條件未列出)
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。當(dāng)有1molA參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
(3)反應(yīng)③的離子方程式為 。
【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O,5
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
試題分析:A是常見的氣態(tài)氫化物,其水溶液呈堿性,A是氨氣;B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體,B是氧氣;氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水,NO和氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成硝酸,則C是NO,F(xiàn)是H2O,D是NO2,E是HNO3,G是一種紅色金屬單質(zhì),因此G是銅。
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3 + 5O24NO + 6H2O。氮元素的化合價從-3價升高到+2價,失去5個電子,因此當(dāng)有1molA參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移5mol電子。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(3)反應(yīng)③的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同
B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
D.纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于脫氧核苷酸的相關(guān)說法正確的是( )
A. 化學(xué)組成包括磷酸、堿基、脫氧核糖
B. 是一種生物大分子
C. 是生物的主要遺傳物質(zhì)
D. 每一種都含有四種特定的堿基
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【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(圖1),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:
已知:
密度(g· cm-3) | 熔點(℃) | 沸點℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品:將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________________。
②試管C置于冰水浴中的目的是___________________。
(2)制備精品:
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”),分液后用____________(填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時加入生石灰,目的是__________。
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在__________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是___________(填選項符號)
a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是____________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點
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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4
C.pH=13的NaOH溶液中含有的OH-為0.1mol
D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4
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【題目】組成蛋白質(zhì)的氨基酸之間的肽鍵結(jié)構(gòu)式是( )
A. NH-CO B. -NH-CO- C. -NH2-COOH- D. NH2-COOH
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【題目】 研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用。
⑴已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1
25℃時,在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 。
⑵利用反應(yīng)①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強對反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響,某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃,壓強為101kPa或404kPa)。
實驗序號 | 溫度℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/ mol·L-1 | H2O初始濃度/ mol·L-1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實驗2和實驗3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系是K2 K3(填“>”、“<”或“=”)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),在400℃下達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol,則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。
⑶ 科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示。
①“重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO):n(CO2)=6:1,則Fe xOy的化學(xué)式為______________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
圖1 圖2
⑷pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時,血液緩沖體系中的最終將_________。
A.變大 B.變小 C.基本不變 D.無法判斷
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