16．25℃時，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中，pH隨著滴加溶液的體積變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）═2[c（OH-）-c（H+）]
C．曲線Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之間存在：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（OH-）═c（H+）
D．曲線Ⅰ：滴加溶液到20mL時：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

分析 根據(jù)曲線變化趨勢知，當(dāng)未滴加溶液時，曲線I的pH＞7，說明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線變化趨勢知，當(dāng)未滴加溶液時，曲線II的pH＜7，說明屬于堿滴定酸溶液；
A．曲線II為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液到10 mL時，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性；
B．曲線II為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液到10 mL時，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，結(jié)合物料守恒及電荷守恒分析；
C．曲線I為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤涸?0mL-20mL之間，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨；
D．曲線I為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0mL時，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，銨根離子水解，且水解程度很弱．

解答 解：根據(jù)曲線變化趨勢知，當(dāng)未滴加溶液時，曲線I的pH＞7，說明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線變化趨勢知，當(dāng)未滴加溶液時，曲線II的pH＜7，說明屬于堿滴定酸溶液；
A．曲線II為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液到10 mL時，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，所以c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正確；
B．曲線II為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液到10 mL時，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中存在物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），溶液中存在電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]，故B錯誤；
C．曲線I為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤涸?0mL-20mL之間，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨，溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），故C錯誤；
D．曲線I為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0mL時，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以得c（Cl-）＞c（NH4+），鹽類水解程度較小，水電離出氫離子，所以離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-），故D正確；
故選BC．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，把握滴定曲線的判斷及溶液中的溶質(zhì)、電荷守恒和物料守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列操作正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．
制備無水氯化鎂C．
制備Fe（OH）2D．
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗．關(guān)于該實驗的分析不正確的是（　�。�
A．①濁液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）
B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C．③中顏色變化說明有AgI生成
D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生測定CuSO4•xH2O晶體的x值，數(shù)據(jù)如下（已知x的理論值為5）：
坩堝的質(zhì)量坩堝的質(zhì)量+晶體質(zhì)量失水后坩堝的質(zhì)量+固體質(zhì)量
11.70g14.2g13.2g
導(dǎo)致上述結(jié)果可能的原因是（　　）
A．晶體中含有不分解的雜質(zhì)B．沒有放在干燥器中冷卻
C．實驗前，晶體表面吸附水D．沒有進行恒重操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下圖的說法正確的是（　�。�
A．甲表示25℃時用0.1 mol/L的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
B．乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率曲線
C．丙中曲線表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D．丁中①、②曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）?H2O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在20Ml0．lmol/L的氫氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
B．當(dāng)V=20 mL時，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
C．當(dāng)V=20 mL時，溶液中：c（F-）=c（Na+）=0.1mol/L
D．當(dāng)v＞0時，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知Al（OH）3膠粒能夠凈水，則Fe（OH）3膠粒能（填“能”或“不能”）凈水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．請按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：
①打開K2，閉合K1．
A電極電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+；
B極可觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成．
②打開K1，閉合K2．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；
B極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進行電解，電解反應(yīng)的總方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
④實驗完成后，銅電極增重64g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．25℃時，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
B．點②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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