Question

11．關(guān)于下圖的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 甲表示25℃時(shí)用0.1 mol/L的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
• B． 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率曲線(xiàn)
• C． 丙中曲線(xiàn)表示反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• D． 丁中①、②曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

Answer 1

分析 A．當(dāng)溶液pH=7時(shí)，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應(yīng)，滴定曲線(xiàn)應(yīng)該有一個(gè)滴定突變；
B．醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里部分電離，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，醋酸再和氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，再根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導(dǎo)率的關(guān)系判斷；
C．升高溫度，平衡逆向越大，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，相同溫度下二者乘積為1；
D．使用催化劑降低活化能，不影響反應(yīng)熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．

解答 解：A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線(xiàn)的斜率會(huì)很大，題中圖象變化與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋?zhuān)�所以電�?dǎo)率下降；當(dāng)氫氧化鈉完全被中和后，醋酸繼續(xù)與弱電解質(zhì)氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，所以電導(dǎo)率增大；氨水也完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加醋酸，因?yàn)槿芤罕幌♂專(zhuān)�電�?dǎo)率有下降趨勢(shì)，故B正確；
C．因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K（逆）會(huì)增大，而K（正）會(huì)減小，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，圖象中變化與實(shí)際上的變化不相符，故C錯(cuò)誤；
D．圖象a活化能減小，a使用了催化劑，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定、平衡常數(shù)影響因素、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性、化學(xué)反應(yīng)中能量變化等，側(cè)重考查學(xué)生讀圖獲取信息的能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，主要考查一些細(xì)節(jié)問(wèn)題，屬于易錯(cuò)題目．