Question

13．如圖1所示反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，E、F為單質(zhì)，D和K均可用作干燥劑，H常溫下為液體，能溶解多種物質(zhì)，J是一種具有漂白作用的鹽．

（1）寫(xiě)出K的電子式．
（2）反應(yīng)Ⅱ陽(yáng)極電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，若采用如圖2所示裝置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是石墨上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，電解一段時(shí)間后在U形管的底部出現(xiàn)白色、灰綠色或紅褐色沉淀．
（3）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)選用的指示劑是淀粉溶液；
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O．
（4）常溫時(shí)若將MgCl₂溶液加到G溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，在常溫下其溶度積常數(shù)近似值K_sp=1.0×10^-11，若沉淀后溶液中c（Mg²⁺）=1.0×10^-4mol/L，則此溶液的pH為11．

Answer 1

分析 C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結(jié)合反應(yīng)條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，
結(jié)合反應(yīng)條件和產(chǎn)物，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H₂．

解答 解：C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結(jié)合反應(yīng)條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，
結(jié)合反應(yīng)條件和產(chǎn)物，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H₂．
（1）K為CaCl₂，電子式為：，
故答案為：；
（2）反應(yīng)Ⅱ陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，若采用如圖2所示裝置，鐵作陽(yáng)極，失電子被氧化生成Fe²⁺，正極是氫離子放電生成氫氣，c（OH^-）增大，與正極的Fe²⁺生成Fe（OH）₂白色沉淀，再被氧化為氫氧化鐵，
故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；石墨上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，電解一段時(shí)間后在U形管的底部出現(xiàn)白色、灰綠色或紅褐色沉淀；
（3）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂，計(jì)算出結(jié)果．
①碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)選用的指示劑為淀粉，隨著Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，藍(lán)色褪去，
故答案為：淀粉溶液；
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是：ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O，故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O；
（4）在Mg（OH）₂飽和溶液中存在：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）•c²（OH^-），所以c²（OH^-）=K_sp[Mg（OH）₂]÷c（Mg²⁺）=（1.0×10^-11）÷（1.0×10^-4）=1.0×10^-7，則c（OH^-）=3.16×10^-4，所以pH=-1g$\frac{1{0}^{-14}}{3.16×1{0}^{-4}}$≈11，
故答案為：11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)推斷，工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的反應(yīng)應(yīng)用，電子式書(shū)寫(xiě)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、沉淀溶解平衡的計(jì)算等，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)的工業(yè)生產(chǎn)原理，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、反應(yīng)特征條件和產(chǎn)物性質(zhì)進(jìn)行推斷，題目難度中等．