1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的事實(shí)，說(shuō)明常溫下鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
B．過(guò)氧化鈉可作為防毒面具和潛水艇內(nèi)的供氧劑
C．可用稀硝酸鑒別銅鋅合金制成的假金幣
D．氫氟酸可用于雕刻玻璃

分析 A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁發(fā)生鈍化；
B．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
C．硝酸與銅、鋅都能發(fā)生反應(yīng)，與金不反應(yīng)；
D．玻璃 中含有二氧化硅，能夠與氫氟酸反應(yīng)．

解答 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，該過(guò)程屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以做供氧劑，故B正確；
C．硝酸與銅、鋅都能發(fā)生反應(yīng)，與金不反應(yīng)，故C正確；
D．玻璃 中含有二氧化硅，能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以氫氟酸能夠腐蝕玻璃，雕刻玻璃，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸、過(guò)氧化鈉、硝酸、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)化合物 A 是一種環(huán)境激素，有關(guān) A、B、C、D、E、F、G 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

其中G是一種高分子，可用于制造隱形眼鏡，D還能在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成六元環(huán)酯C8H12O4．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1 ） B→C 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2 ） E 中含有的官能團(tuán)名稱是羧基、碳碳雙鍵，D 的系統(tǒng)命名法的名稱是2-甲基-2-羥基丙酸．
（3 ） E 與乙二醇按物質(zhì)的量 1：1 反應(yīng)生成 F，寫出 F→G 的化學(xué)方程式：．
（4 ）有機(jī)化合物 X 為 E 的同分異構(gòu)體，并且滿足下列條件：
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ②能與 NaOH 溶液發(fā)生水解反應(yīng)； ③結(jié)構(gòu)中不含甲基
則 X 可能的結(jié)構(gòu)有2 種，分別是．
（5 ）下列敘述不正確的是AD
A．B與苯酚屬于同系物
B．B苯環(huán)上的一溴代物有2種
C．D可在濃硫酸、加熱條件下生產(chǎn)
D.1molA最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，工業(yè)上可用多種方法制取硅單質(zhì)．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO△H=akJ/mol
該反應(yīng)可分兩步進(jìn)行，其中一步反應(yīng)為：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=bkJ/mol則另一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+SiO（s）=Si（s）+CO（g）△H=（a-b）kJ/mol（△H用含a、b的代數(shù)式表示）SiO是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時(shí)，SiO與過(guò)量KOH溶液反應(yīng)的（產(chǎn)物之一是硅酸鉀，Si+2KOH+H2O═K2SiO3+2H2↑）的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．
（2）粗硅提純常用方法之一是先將粗硅與HCl反應(yīng)制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（s），不同溫度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示：
①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K （1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列敘述不能證明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是AE．
A．H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍；
B．恒溫恒容條件下體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化；
C．絕熱恒容條件下體系的溫度不隨時(shí)間而變化；
D．某溫度下濃度商Qc不隨時(shí)間而變化；
E．c（SiHCl3）：c（H2）：c（HCl）=l：l：3
（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅做原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Si+4H+-4e-=SiH4↑．
②硅基太陽(yáng)能電池需要N、Si兩種元素組成的化合物Y 做鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合反應(yīng)得到．已知Y 中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為：Si3N4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）已知1molSO2（g）生成1molSO3（g）的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量．
②2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2E2（用含“E1”、“E2”、“E3”的代數(shù)式表示）
③已知：在一定條件下，64gSO2氣體氧化為SO3氣體時(shí)放出99kJ的熱量，請(qǐng)寫出SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．
（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0     ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0       ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0      ④
請(qǐng)回答：
途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．用△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問(wèn)題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）CD．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置制取少量H2
B．用圖2所示裝置吸收氨氣以防止倒吸
C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D．用圖4所示裝置可用于干燥、收集氯化氫氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖1所示反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，E、F為單質(zhì)，D和K均可用作干燥劑，H常溫下為液體，能溶解多種物質(zhì)，J是一種具有漂白作用的鹽．

（1）寫出K的電子式．
（2）反應(yīng)Ⅱ陽(yáng)極電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，若采用如圖2所示裝置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是石墨上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，電解一段時(shí)間后在U形管的底部出現(xiàn)白色、灰綠色或紅褐色沉淀．
（3）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是淀粉溶液；
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
（4）常溫時(shí)若將MgCl2溶液加到G溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，在常溫下其溶度積常數(shù)近似值Ksp=1.0×10-11，若沉淀后溶液中c（Mg2+）=1.0×10-4mol/L，則此溶液的pH為11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．圖中各物質(zhì)，已知D為正鹽，B、N為無(wú)色氣體單質(zhì)，E、Q為刺激性氣味氣體，L為黑色固體，M是紅色固體．J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式，D的化學(xué)式（NH4）2S．
（2）A和P按1：3比例在水溶液中反應(yīng)的離子方程式3H2S+Na2O2═2Na++S↓+2HS-+2H2O．
（3）B和E反應(yīng)的方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）寫出Q和J生成K的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．NH3C．CaCl2D．H2S04

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案