Question

【題目】T0℃時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

圖a圖b

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖a，反應(yīng)在3min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z變化量分別為0.25mol、0.25mol、0.5mol，則方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)；根據(jù)圖b，T1時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)用的時(shí)間較短，則T1> T2，從T1到T2，為降低溫度，X的物質(zhì)的量減小，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A. 分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)圖a，T0時(shí)，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝50，K0＜K，則T0 到T1，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱，則為降低溫度，T1＜T0，B正確；

C. 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率=0.25/0.4=62.5%，C錯(cuò)誤；

D. T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042 mol·L－1·min－1，D錯(cuò)誤；

答案為B。