【題目】T0℃時(shí),在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)Z(g)(未配平),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(  )

        ab

        A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

        B.T1時(shí),若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 50,則T1T0

        C.a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

        D.T0,從反應(yīng)開始到平衡時(shí):v(X)0.083 mol·L1·min1

        【答案】B

        【解析】

        根據(jù)圖a,反應(yīng)在3min時(shí)達(dá)到平衡,反應(yīng)物為X、Y,生成物為Z變化量分別為0.25mol、0.25mol0.5mol,則方程式為X(g)Y(g)2Z(g);根據(jù)圖b,T1時(shí),達(dá)到平衡時(shí)用的時(shí)間較短,則T1> T2,從T1T2,為降低溫度,X的物質(zhì)的量減小,平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

        A. 分析可知,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;

        B. 根據(jù)圖a,T0時(shí),K00.252/0.0250.075=33.3,T1時(shí),若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 50,K0K,則T0 T1,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱,則為降低溫度,T1T0B正確;

        C. a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率=0.25/0.4=62.5%,C錯(cuò)誤;

        D. T0,從反應(yīng)開始到平衡時(shí):v(X)=(0.3-0.05/23=0.042 mol·L1·min1,D錯(cuò)誤;

        答案為B。

        練習(xí)冊(cè)系列答案
        相關(guān)習(xí)題

        科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

        【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

        1氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^(guò)程:

        。

        2聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

        化學(xué)鍵

        N—H

        N—N

        N=N

        N≡N

        O=O

        O—H

        鍵能(kJ/mol)

        390.8

        193

        418

        946

        497.3

        462.8

        3KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16,K穩(wěn)[Ag(CN)2]=1.0×10-21,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= (提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)

        4氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: 。

        5將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

        ①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是

        ②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為

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        科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

        【題目】二氧化氯(C1O2)是一種黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃,不穩(wěn)定,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2易溶于水但不與水反應(yīng),其水溶液在溫度過(guò)高時(shí)有可能爆炸。某小組按照以下實(shí)驗(yàn)裝置制備C1O2并驗(yàn)證其某些性質(zhì)。

        請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

        1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A裝置需要控制溫度為6080℃,則A裝置加熱的方式是___,該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是_____

        2)通入氨氣的主要作用有兩個(gè),一是可以起到攪拌作用,二是____

        3B裝置的作用是___。C裝置用來(lái)吸收C1O2,則C中液體易選用下列___(填序號(hào))。

        ①熱水 ②冰水 ③飽和食鹽水

        4)裝置DC1O2NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽,其中一種為NaClO2,裝置C中生成這兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為____。飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaC1O23H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2.請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:a___b___;c.洗滌;d.干燥。

        5)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)證明二氧化氯具有永久的漂白性:___。

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        科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

        【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說(shuō)法不正確的是(

        A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個(gè)單體聚合而成

        C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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        科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

        【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是

        A.反應(yīng)CO2(g)C(s) 2CO(g)ΔS0、ΔH0

        B.體系的總壓強(qiáng)pp(狀態(tài)Ⅱ)2p(狀態(tài)Ⅰ)

        C.體系中c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

        D.逆反應(yīng)速率:v(狀態(tài)Ⅰ)v(狀態(tài)Ⅲ)

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        科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

        【題目】CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4CO2都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,且前者影響更大。

        1)二氧化碳的電子式為______________。

        225℃、101Kpa下,1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:__________________________________

        3CH4CO2反應(yīng)可以生成價(jià)值更高的化工產(chǎn)品,在250℃、以鎳合金為催化劑,向2L密閉容器中通入4mol CH46mol CO2發(fā)生反應(yīng)如下:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為1mol

        ①計(jì)算此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________mol2/L2。

        ②下列各項(xiàng)不能說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_________。

        A.容器中的壓強(qiáng)恒定 B CH4的轉(zhuǎn)化率恒定

        C.容器中氣體的密度恒定 D. CH4CO物質(zhì)的量之比恒定

        4)甲烷-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為________。(能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比)

        5)科學(xué)家以CO2H2為原料合成乙烯,6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g),已知溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

        ①生成乙烯的速率:vM)有可能大于vN),其理由是_________________。

        ②若投料比nH2):nCO2=41,則圖中M點(diǎn)時(shí),C2H4的體積分?jǐn)?shù)為_______%。

        ③若想提高C2H4的產(chǎn)率,可采取的措施有___________________。

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        科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

        【題目】某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究,做了如下的實(shí)驗(yàn):以銅為電極,按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

        實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:接通電源30 s內(nèi),陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁,之后變成橙黃色渾濁,此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后,試管底部聚集大量紅色沉淀,溶液仍為無(wú)色。

        查閱資料:

        物質(zhì)

        氯化銅

        氧化亞銅

        氫氧化亞銅

        氯化亞銅

        顏色

        固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色

        紅色

        橙黃色

        白色

        相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH

        下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

        A.反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性

        B.陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH

        C.從實(shí)驗(yàn)看出氫氧化亞銅具有不穩(wěn)定性

        D.試管底部紅色的固體具有還原性

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        科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

        【題目】大功率的鎳氫電池使用在油電混合動(dòng)力車輛中。鎳氫電池正極板材料為 NiOOH,負(fù)極板材料為吸氫合金(MHn), 下列關(guān)于該電池的說(shuō)法中正確的的是

        A.放電時(shí)電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)

        B.充電時(shí),將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連

        C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHnne M + nH+

        D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Ni(OH)2 + OH e NiOOH +H2O

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        科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

        【題目】(1)某溫度下KW=1012,則0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______

        (2)下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是______

        ①明礬和FeCl3可作凈水劑

        ②實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí),應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中,然后加水稀釋

        ③為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸

        ④用NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

        ⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不用玻璃塞

        NH4ClZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

        ⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨,土壤酸性增強(qiáng);草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

        A.①④⑦   B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有關(guān)

        (3)1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)熱為H=92 kJ/mol,拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ946 kJ,則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

        (4)已知25 時(shí),醋酸的Ka=1.8×105 碳酸的Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO325 mL,濃度均為0.1 mol·L1四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________ (填序號(hào))

        (5)Na2CO3溶液加熱后堿性增強(qiáng),結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:____________

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        同步練習(xí)冊(cè)答案