【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^(guò)程：

。

（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定)

（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池，試寫(xiě)出堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： 。

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是 。

②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為 。

【答案】（1）

（2）N2H4 (g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=—631.7kJ/mol

（3）AgI(s)+2CN—(aq)Ag(CN)2—(aq)+I—(aq)； 1.5×105（4）NH3—5e—+5OH—=NO+4H2O（5）容器為絕熱體系，該反應(yīng)正向進(jìn)行放熱，體系溫度升高，v(NO2)增大 ；75%

【解析】

試題分析：（1）用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^(guò)程：，故答案為：；

（2）△H等于反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為N2H4 (g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=(390.8×4+193+497.3)-(946+462.8×4)-44×2=—631.7kJ/mol，故答案為：N2H4 (g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=—631.7kJ/mol

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為AgI(s)+2CN—(aq)Ag(CN)2—(aq)+I—(aq)；則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K====1.5×105，故答案為：AgI(s)+2CN—(aq)Ag(CN)2—(aq)+I—(aq)；1.5×105

（4）氨的催化氧化的方程式為4NH3+5O2═4NO+6H2O，該反應(yīng)設(shè)計(jì)成新型電池，在堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極上氨氣失去電子生成一氧化氮?dú)怏w，電極反應(yīng)式為NH3—5e—+5OH—=NO+4H2O，故答案為：NH3—5e—+5OH—=NO+4H2O；

（5）①依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱恒容容器中，反應(yīng)進(jìn)行熱量升高，反應(yīng)速率增大，隨反應(yīng)進(jìn)行二氧化氮濃度減小，反應(yīng)為達(dá)到平衡，0-3s時(shí)v(NO2)增大是由于體系溫度升高，故答案為：容器為絕熱體系，該反應(yīng)正向進(jìn)行放熱，體系溫度升高，v(NO2)增大；

②分析圖象5s二氧化氮變化濃度=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算=×100%=×100%=75%，故答案為：75%；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鉻（Cr）位于第四周期ⅥB族，主要化合價(jià)：＋2、＋3、＋6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。

（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖：____________________，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2晶體類(lèi)型是________，溶劑CCl4、CS2中的碳原子雜化類(lèi)型分別是___________、_____________。

（2）CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，1 mol 固體可生成2 mol氯化銀沉淀。

則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式：_____________。

（3）某鑭（La）鉻（Cr）型復(fù)合氧化物具有巨磁電阻效應(yīng)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①則其化學(xué)式為_(kāi)________。

②工業(yè)上用共沉淀法制備該晶體，以硝酸鉻、硝酸鑭[La（NO3）3]等金屬硝酸鹽為原料，以濃氨水為沉淀劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

③NH3空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

④該晶體中距離氧原子最近的鑭原子有________個(gè)；若最近的氧原子核間距為a pm，組成物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度的表達(dá)式為_(kāi)___________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用如下裝置探究Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ．原料預(yù)處理：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將0.01mol/L KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③打開(kāi)彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；

Ⅱ．加入KNO3酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；

Ⅲ．過(guò)濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；

Ⅳ．檢測(cè)到濾液中存在NO3－、NH4+、Fe2+。

（1）步驟Ⅰ中用0.1mol L-1H2SO4洗滌Fe粉的目的是 ，通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的目的是 。

（2）白色物質(zhì)是 ，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因： 。

（3）用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)濾液中Fe2+ 的實(shí)驗(yàn)方案是 。

（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是 。

（5）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

①假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：____________________；假設(shè)二：____________________；

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO3－濃度可用離子色譜儀測(cè)定）

實(shí)驗(yàn)步驟：

ⅰ．分別取 的KNO3溶液于不同的試管中；

ⅱ．調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；

ⅲ．分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；

ⅳ．用離子色譜儀測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)各溶液中NO3－濃度。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如右圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，得到精制飽和食鹽水。

①第一次精制過(guò)程中所加除雜試劑順序不合理的是

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

②一次精制后的食鹽水仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽(yáng)離子交換塔進(jìn)行二次精制，若不經(jīng)過(guò)二次精制，直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣會(huì)產(chǎn)生什么后果 。

（3）右圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是 ，F(xiàn)電極的名稱(chēng)是 。電解總反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1 A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492 g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8 h，制得32%的燒堿溶液(密度為1.342 t/m3)113 m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45 ×104 A，該電解槽的電解效率為 （保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為___________________；

（2）已知：①E-E→2E；△H=+a kJmol-1

②2A→A-A；△H=-b kJmol-1

③E+A→A-E；△H=-c kJmol-1(“”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子)

寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________；

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)+BC(g)X(g)；△H=-d Jmol-1(d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2mol A2、1mol BC

1mol X

4mol A2、2mol BC

平衡時(shí)n(X)

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____；

②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_____(填序號(hào))

A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C．n2＜n3＜1.0mol D．P3＜2P1=2P2 E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X原子2p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，但沒(méi)有空軌道。Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)。Z與X同族。P原子的基態(tài)+2價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子排布為3d2。Q位于第ⅠB族。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題。

（1）X的基態(tài)原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）Y與X可以形成多種復(fù)雜陰離子，如圖所示，若其中a對(duì)應(yīng)的陰離子化學(xué)式為SiO44—，則c對(duì)應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為 。

（3）Z能形成很多種含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式 (配位鍵須注明)。

（4）P與X形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的化學(xué)式為 ，P的配位數(shù)為 。

（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過(guò)量，現(xiàn)象為 ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。NF3的空間構(gòu)型是 ，NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）畫(huà)出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________

（2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span> 。(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）

（3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。

（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______（填元素符號(hào)），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________

（6）已知1mol④的單質(zhì)在足量②的單質(zhì)中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列金屬防腐的措施中，① 水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極使用的是 法；

② 地下鋼管連接鎂塊使用的是 法。

（2）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見(jiàn)右圖，石墨Ⅰ為電池的 極；該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為 。

（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

① A極為電池 極，電極反應(yīng)式為 。

② 若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L-1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是______（填離子符號(hào)）。

（2）g和h氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：_______（用化學(xué)式表示）。

（3）元素e和g的同族元素中半徑最小元素組成的化合物B中離子半徑較大的是______（填離子符號(hào)）。

（4）下列可作為比較f和Na隨金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是____。（填序號(hào)）

a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)

b．比較兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的堿（或酸）性強(qiáng)弱

c．比較兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低

d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

（5）有人建議將氫元素排在元素周期表的IVA族，請(qǐng)你從化合價(jià)的角度給出一個(gè)理由_______。

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