10．下列操作不能達(dá)到目的是（　　）
選項(xiàng)目的操作
A配制80mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液
B除去KCl中少量KClO3將混合物（加少量MnO2）置于坩堝中灼燒至固體質(zhì)量不再減少
C在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A．實(shí)驗(yàn)室沒有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液應(yīng)該配制100mL溶液，根據(jù)m=CVM計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量；
B．在MnO2作催化劑條件下，KClO3分解生成KCl；
C．酸性條件下，KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和氧氣；
D．NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室沒有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液應(yīng)該配制100mL溶液，CuSO4•5H2O質(zhì)量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能實(shí)現(xiàn)目的，故A正確；
B．在MnO2作催化劑條件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能實(shí)現(xiàn)目的，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和氧氣，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)目的，故C正確；
D．NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2CO3，則可以實(shí)現(xiàn)目的，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、溶液配制、除雜等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、基本操作能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意除雜不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，知道容量瓶規(guī)格選取方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有多種性質(zhì)，熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸準(zhǔn)確配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶 玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在通常情況下呈黃綠色的氣體是（　　）
A．NO2B．NOC．Cl2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于苯酚的敘述中，正確的是（　　）
A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊試液顯淺紅色
B．苯酚分子中的13個(gè)原子有可能處于同一平面上
C．苯酚可以和硝酸發(fā)生加成反應(yīng)
D．苯酚能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，G為電流計(jì)．有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)
裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的SO42-向b極移動(dòng)d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電子從d極流向
a極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
A．d＞a＞b＞cB．a＞b＞c＞dC．b＞c＞d＞aD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A．加稀硝酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
C．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
D．用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
①根據(jù)一分子酸中所含氫原子的數(shù)目，將酸分成一元酸、二元酸等；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據(jù)是否由同種元素組成將物質(zhì)分為純凈物和混合物；
⑤根據(jù)其水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②④B．①②④C．①②D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在濃硝酸中放入銅片：
（1）反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.65mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.4mol．

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