A. | 2:7 | B. | 7:2 | C. | 2:1 | D. | 1:2 |
分析 反應(yīng)3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中,S元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià),S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià),硫既是氧化劑也是還原劑,根據(jù)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比,都是S單質(zhì),質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比,以此來(lái)解答.
解答 解:反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中,S元素化合價(jià)既升高又降低,硫既是氧化劑也是還原劑,
根據(jù)反應(yīng)可知,若3molS參加反應(yīng),被還原生成2mol硫化鈉,則做氧化劑的S為2mol,做還原劑的S為1mol,
所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,由于都是S單質(zhì),則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比也是2:1,
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高考常見題型,題目難度不大,明確氧化劑、還原劑的概念為解答關(guān)鍵,注意掌握氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì),試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氣體的摩爾體積約為22.4 mol•L-1 | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下9gH2O體積約為11.2L | |
C. | 在100 mL水中溶解5.85 g NaCl,則所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1 | |
D. | 同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含物質(zhì)分子的物質(zhì)的量一定相同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
強(qiáng)電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | |
A | H2SO4 | CH3COOH | NO2 | Na2O |
B | BaSO4 | HClO | Mn2O7 | CaO |
C | NaCl | 氨水 | SO2 | MnO2 |
D | HI | HF | CO2 | Fe3O4 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費(fèi),又把過量的試劑倒入試劑瓶中 | |
B. | Ba(NO3)2溶于水,可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道 | |
C. | 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 | |
D. | 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 282.8 kJ/mol | B. | -282.8 kJ/mol | C. | 848.4kJ/mol | D. | -848.4 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1:2:3 | B. | 1:4:9 | C. | 1:9:6 | D. | 1:6:3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 制取蒸餾水 | B. | 配置500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液 | ||
C. | 除去CaCO3中混有的少量NaCl | D. | 分離食鹽水和CCl4的混合液 |
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