Question

1．25℃時，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．下列關于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中，不正確的是（　�。�

• A． 溶液的體積：10V_甲≤V_乙
• B． 水電離出的OH^-濃度：10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙
• C． 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
• D． 若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙

Answer 1

分析 A．如果酸為強酸，則10V_甲=V_乙，如果酸為弱酸，則10V_甲＜V_乙；
B．兩溶液都是酸溶液，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計算出水電離的氫氧根離子濃度；
C．如果生成的鹽不水解，則兩溶液的pH相等，如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性大于乙燒杯溶液的堿性；
D．如果酸是強酸，則恰好反應，溶液為中性；如果酸是弱酸，則酸過量，反應后的混合液可能顯示酸性，結合酸的濃度判斷反應后溶液的pH．

解答 解：A．若酸為強酸，則依據(jù)溶液吸稀釋過程中氫離子濃度不變5ml×10^-3=V×10^-4，解得：V=50ml，則10V_甲=V_乙，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進弱酸的電離，電離產生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應該多一些，所以10V_甲＜V_乙，所以10V_甲≤V_乙，故A正確；
B．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH^-）_甲=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-11mol/L，pH=4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH^-）_乙=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-10mol/L，則10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙，故B正確；
C．稀釋前后甲乙兩個燒杯中所含的一元酸的物質的量相等，依據(jù)酸堿中和反應可知，消耗氫氧化鈉的物質的量相等，生成的鹽的濃度甲＞乙，若酸為強酸，則二者的pH相等，若酸為弱酸，反應生成強堿弱酸鹽，由于甲中鹽的濃度較大，則甲溶液的pH大于乙，即所得溶液的pH：甲≥乙，故C錯誤；
D．若酸為強酸，分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強酸強堿鹽，溶液顯中性；若酸為弱酸，則反應后酸有剩余，溶液顯酸性，甲中酸溶液濃度大于乙，則甲溶液的pH小于乙，即所得溶液的pH：甲≤乙，故D正確；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及pH的相關計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確弱酸存在電離平衡的特點為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．