Question

4．已知兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)各生成三種產(chǎn)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中G溶液呈藍(lán)色．回答以下問題：
（1）E的化學(xué)式為Fe（NO₃）₃，B的化學(xué)式為Cu；
（2）E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，其原因為（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為SO₂+NO₂+H₂O=H₂SO₄+NO；
（5）寫出用惰性電極電解G溶液的電解反應(yīng)化學(xué)方程式2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

Answer 1

分析 兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)各生成三種產(chǎn)物，D為紅棕色氣體，則D為二氧化氮，由題中關(guān)系圖可知，C為一氧化氮，E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，則A為鐵，所以X為稀硝酸，G溶液呈藍(lán)色，則B為銅，Y為濃硫酸，G為硫酸銅，F(xiàn)為二氧化硫，據(jù)此答題．

解答 解：（1）根據(jù)上面的分析可知，E為Fe（NO₃）₃，B為Cu，故答案為：Fe（NO₃）₃；Cu；
（2）硝酸鐵的飽和溶液加入到沸水中，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，溶液變?yōu)榧t褐色，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）Fe和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O；
（4）二氧化硫和二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+NO₂+H₂O=H₂SO₄+NO，
故答案為：SO₂+NO₂+H₂O=H₂SO₄+NO；
（5）用惰性電極電解硫酸銅溶液的電解反應(yīng)化學(xué)方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

點評 本題主要考查了鐵、銅及其化合物的常見性質(zhì)，中等難度，解題的關(guān)鍵是物質(zhì)的推斷，答題時注意常見元素化合物知識的靈活運用及根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)種類．