14．下列敘述正確的是（　　）
A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
D．CaCO3在水中的溶解度很小，故CaCO3為弱電解質(zhì)

分析 A．二氧化硫具有漂白性，可以做漂白劑；
B．鈉與鹽溶液反應(yīng)，先與鹽溶液中的水反應(yīng)；
C．濃硝酸具有不穩(wěn)定下，見光分解生成二氧化氮、氧氣和水；
D．在水中能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；

解答 解：A．二氧化硫做漂白劑是因?yàn)槠渚哂衅仔�，與還原性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，得不到鎂，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸分解生成紅棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水導(dǎo)致濃硝酸呈黃色，故C正確；
D．CaCO3在水中的溶解度很小，但是溶于水的碳酸鈣能夠完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的漂白性、鈉、硝酸以及二氧化硫的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．pH=1的H2SO4溶液，含H+的數(shù)目為2NA
B．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
C．273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA
D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA個(gè)碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．從煤、石油、天然氣的脫硫過程中產(chǎn)生的含H2S的酸性氣體中回收硫，常用克勞斯法．一種改進(jìn)的新工藝流程如下：

已知：2級(jí)還原反應(yīng)器的目的是將過量的SO2及硫蒸氣全部轉(zhuǎn)化為H2S．
回答下列問題：
（1）在燃燒爐中將約1/3的H2S燃燒生成SO2的化學(xué)方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．工藝中廢熱鍋爐的主要作用是回收利用燃燒產(chǎn)生的部分熱量．
（2）在Ⅰ級(jí)反應(yīng)器中生成的SO2與剩余的H2S生成S的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O．燃燒爐中只燃燒掉1/3H2S的目的是減少H2的用量．
（3）一種冷卻器結(jié)構(gòu)如圖，兩種不同流體采用逆流原理，其優(yōu)點(diǎn)是熱交換效率高．
（4）選擇性氧化反應(yīng)器中通適量空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2S↓+2H2O．
（5）硫黃罐的尾氣經(jīng)石灰乳處理后排放，石灰乳的作用是吸收極少量的H2S及SO2，防止污染大氣．
（6）現(xiàn)有含H2S體積分?jǐn)?shù)為80%的酸性氣體22.4m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終回收到的純度為96%的單質(zhì)硫25.0Kg，則硫的回收率為93.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一固定體積的密閉容器中放入1molX（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）?4Y（s）+Z（g），如圖表示在 200℃時(shí)，X的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（1）5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.16mol/（L．min）．
（2）該反應(yīng)在6min時(shí)刻達(dá)到平衡．
（3）第7min時(shí)刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）下列說法能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是b、c、d、e（填編號(hào)）．
a．相同時(shí)間內(nèi)生成0.1molZ的同時(shí)，生成0.4molY
b．單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)，消耗0.4molY
c．反應(yīng)體系中X或者Y或者Z的濃度保持不變
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化．
e．反應(yīng)速率 Vx（正）=$\frac{1}{4}$VY（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氧氣．原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
已知：NO在 O2存在時(shí)與水可按4NO+3O2+2H2O=4HNO3反應(yīng)進(jìn)行．
A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
B．在標(biāo)況下，22.4LHF和22.4LC2H4原子個(gè)數(shù)比為1：3
C．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?nbsp;（　�。�
ABCD
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度小于Ag2S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)各生成三種產(chǎn)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中G溶液呈藍(lán)色．回答以下問題：
（1）E的化學(xué)式為Fe（NO3）3，B的化學(xué)式為Cu；
（2）E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO；
（5）寫出用惰性電極電解G溶液的電解反應(yīng)化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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