【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價)，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。將一定量的該磁黃鐵礦與l00 mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成2.4 g硫單質、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法不正確的是

A.該鹽酸的物質的量濃度為8.5 mol/L

B.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為9.52 L

C.該磁黃鐵礦FexS中，x=0. 85

D.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+的物質的量為0. 15mol

【答案】D

【解析】

n(S)==0.075mol，根據(jù)轉移電子守恒得n(Fe3+)= =0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比= =11:6。

A.鹽酸恰好反應生成FeCl20.425mol，根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)==8.5mol/L，故A正確；

B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，則V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B正確；

C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；

D.根據(jù)上述分析計算Fe2+的物質的量為0.275mol，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碘單質在相關反應中的轉化和生成具有重要價值。

(1)TaS2晶體是一種強關聯(lián)二維材料，在一定條件下可發(fā)生如下反應：

TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0

①T℃時，向體積為2 L恒容密閉容器中加入0.3 mol I2(g)和0.3 mol TaS2(s)，達到平衡時，I2(g)的物質的量為0.1 mol。該反應的平衡常數(shù)為__________。向平衡后的容器中再充入0.3 mol I2(g)，下列說法正確的是__________（填字母）。

A．當2v(I2)正＝v(S2)逆時，反應到達新的平衡

B．當混合氣體的顏色不再發(fā)生變化時，反應到達新的平衡

C．反應達到新平衡時，壓強與原平衡相同

D．反應達到新平衡時，混合氣體的密度是原平衡的兩倍

②利用“化學蒸氣轉移法”可以提純含難揮發(fā)雜質的TaS2粉末。反應在如右圖所示的石英真空管中進行。先在溫度為T1 的一段放入未提純的TaS2粉末，充入少量I2（g），一段時間后，在溫度為T2 一端得到了純凈TaS2晶體。則溫度T1__________T2（填“＞”“＜”或“=” ）。

(2)某實驗小組對其他條件一定，不同pH時O3持續(xù)通入NaI溶液中的過程和結果進行了研究。O3通入NaI溶液中的反應過程如下，I3-的濃度隨時間的變化如下圖所示。

反應1：I(aq)＋O3(g)=IO(aq)＋O2(g)

反應2：IO(aq)＋2H＋(aq)＋I(aq) I2(aq)＋H2O(l)

反應3：I2(aq)＋I(aq) I3(aq)

①t1 s之前，pH＝4的溶液中比pH＝7的溶液中I3-的濃度大的原因是__________。

②t1 s之后，溶液中I3-的濃度逐漸下降的原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。

（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項編號）。

（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。

（5）若用調節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。

（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。

②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( ）

A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

B．工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的

C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將 通入過量的KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關。下列有關說法不正確的是

A.若某溫度下，反應后，則溶液中

B.參加反應的KOH的物質的量等于

C.改變溫度，產(chǎn)物中的最大理論產(chǎn)量為

D.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量的范圍：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應速率增大

C. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

D. 該反應的化學方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質的量關系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點對應溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_______。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0（填“>”或“<”）。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應速率為_______。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______（填“增大” “減小”或“不變”），原因是_______。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3 mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

（1）在實驗室中，若用70％的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫，并要求方便控制反應速率，可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號字母)。

（2）SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1；在T1℃時，將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中，充分反應并達到平衡，此過程中放出熱量98．3 kJ，測得SO2的平衡轉化率為50％，則a=_____，T1℃時，上述反應的平衡常數(shù)K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中，充分反應，在T2℃時達到平衡，在此溫度時上述反應的平衡常數(shù)為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為___________________________，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO3所形成酸雨的性質，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質和其它酸性物質的影響)，則此中性溶液中離子的濃度間存在的關系式為：[Na+]=______________；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：

上述流程中有一種物質可以再生循環(huán)利用，該物質再生的化學方程式為_______________.

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