Question

【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_______。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0（填“>”或“<”）。

（2）在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為_______，D的平均反應(yīng)速率為_______。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大” “減小”或“不變”），原因是_______。

（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)加入C、D各4/3 mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B_______mol。

Answer 1

【答案】 > 0.8 mol·L-1 0.2 mol·(L·min) -1 不變 反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響 4/3

【解析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫表達(dá)式；升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升溫平衡正向移動(dòng)；

（2）根據(jù) 計(jì)算速率；

（3）若溫度不變，縮小容器容積，平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng)；

（4）根據(jù)“一邊倒”原則結(jié)合等效平衡思想計(jì)算；

（1）3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，平衡常數(shù)=；升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升溫平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)吸熱，ΔH>0；

（2）2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，根據(jù)方程式可知消耗0.4molB，B的平衡濃度為0.8 mol·L-1；D的平均反應(yīng)速率為 =0.2 mol·(L·min) -1；

（3）若溫度不變，縮小容器容積，平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng)， 3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，縮小容器容積平衡不移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率不變；

（4）若開始時(shí)加入C、D各mol，根據(jù)化學(xué)方程式，相當(dāng)于加入了2mol A和mol B，原平衡加入2 mol A和2mol B，所以還需加入molB。