【題目】已知：將 通入過(guò)量的KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.若某溫度下，反應(yīng)后，則溶液中

B.參加反應(yīng)的KOH的物質(zhì)的量等于

C.改變溫度，產(chǎn)物中的最大理論產(chǎn)量為

D.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍：

【答案】C

【解析】

A．設(shè)，反應(yīng)后，則，電子轉(zhuǎn)移守恒，，即：，解得：，故溶溶液中：：1，故A正確；

B．由Cl原子守恒可知，，由鉀離子守恒可知，故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：，故B正確；

C．氧化產(chǎn)物只有時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，由鉀離子守恒：，故，故C錯(cuò)誤；

D．氧化產(chǎn)物只有時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，由鉀離子守恒：，故，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，根據(jù)鉀離子守恒：，故：，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍為：，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是(　　)

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?/span>__________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過(guò)快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過(guò)程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．稱(chēng)取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫(xiě)名稱(chēng))。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

裝置

現(xiàn)象

電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

下列說(shuō)法中正確的是

A.加熱鐵片Ⅰ所在燒杯，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B.用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極

C.鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率相等

D.“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說(shuō)明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g) △H〈0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中正確的是( )

A.維持溫度，反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入NH3(g)

B.維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入NH3

C.維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D.維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià))，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。將一定量的該磁黃鐵礦與l00 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4 g硫單質(zhì)、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法不正確的是

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5 mol/L

B.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52 L

C.該磁黃鐵礦FexS中，x=0. 85

D.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+的物質(zhì)的量為0. 15mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí)，則該溫度下飽和溶液中含有個(gè)

B.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.溶于水，溶液中、、的總數(shù)為

D.疊氮化銨發(fā)生爆炸。當(dāng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反應(yīng)都完全。則下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類(lèi)型的反應(yīng)

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