Question

食鹽是重要調(diào)味品，隨著對飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種類型的特種食鹽．
（1）常說“飲食過咸會傷骨”，長期攝入食鹽過多可能導(dǎo)致骨骼脫鈣，下列物質(zhì)中，可以作為補(bǔ)鈣藥品主要成分的是

 

（填標(biāo)號）．
A．CaCO₃         B．CaO           C．Ca（OH）₂       D．Ca
（2）低鈉鹽因含有氯化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）加硒鹽中含有的硒元素是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

 

．
（4）加碘鹽可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍(lán)，1mol KIO₃被還原時，轉(zhuǎn)移電子

 

mol，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：微量元素對人體健康的重要作用,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用

專題：

分析：（1）補(bǔ)鈣藥品不能有腐蝕性；
（2）硫酸鎂能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（3）利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與變價金屬反應(yīng)根據(jù)生成物質(zhì)金屬的價態(tài)高低等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱；
（4）反應(yīng)中S元素化合價由Na₂SO₃中+4價升高為+6價，總共升高2價，I元素化合價由KIO₃中+5降低為I₂中0價，總共降低10價，化合價最小公倍數(shù)為10．

解答： 解：（1）碳酸鈣能與胃酸反應(yīng)生成鈣離子，用于補(bǔ)鈣；氧化鈣和氫氧化鈣有腐蝕性，鈣單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，故答案為：A；
（2）硫酸鎂能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸銨：Mg SO₄+2NH₃?H₂O=Mg （OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄，故答案為：Mg SO₄+2NH₃?H₂O=Mg （OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；
（3）硒與氫氣化合比硫更難，或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氫穩(wěn)定性比硫化氫弱，或硫能置換出硒），故答案為：硒與氫氣化合比硫更難（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氫穩(wěn)定性比硫化氫弱，或硫能置換出硒等其它合理答案）；
（4）反應(yīng)中S元素化合價由Na₂SO₃中+4價升高為+6價，總共升高2價，I元素化合價由KIO₃中+5降低為I₂中0價，總共降低10價，化合價最小公倍數(shù)為10，故Na₂SO₃系數(shù)為5，故I₂系數(shù)為1，再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，1mol KIO₃被還原時，轉(zhuǎn)移電子5mol；離子方程式為：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，故答案為：5；2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查微量元素、非金屬性比較、氧化還原反應(yīng)的配平與計算等，難度中等，注意氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運(yùn)用．