Question

下列變化（現(xiàn)象）的原理相同的是（　�。�

• A、濃硫酸和濃鹽酸敞口存放濃度均變小
• B、將單質(zhì)鐵和銅分別與單質(zhì)硫加熱反應(yīng)均生成低價硫化物（FeS和Cu₂S）
• C、在過氧化氫水溶液中加入二氧化錳、在盛有鋅粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣體的速率均加快
• D、將氯化鋁溶液和碳酸氫鈉溶液分別用酒精燈加熱蒸干，然后灼燒，最后均得到白色固體

Answer 1

考點：化學(xué)試劑的存放,鹽類水解的應(yīng)用,過氧化氫,鈉的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：

分析：A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；
B．根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)判斷反應(yīng)原理；
C．前者為催化劑加快反應(yīng)速率，后者為形成原電池反應(yīng)；
D．氯化鋁水解，碳酸氫鈉受熱分解．

解答： 解：A．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，前者是因為濃硫酸的吸水性，后者是因為濃鹽酸的揮發(fā)性，變化的實質(zhì)不同，故A不選；
B．S與金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硫化物，由于S的氧化性不是很強，與變價金屬反應(yīng)時生成金屬低價態(tài)硫化物，故B選；
C．在過氧化氫水溶液中加入二氧化錳，二氧化錳起催化作用，反應(yīng)速率加快，在盛有鋅粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸銅溶液，鋅把銅置換出來，形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，原理不同，故C不選；
D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸干灼燒最后得到氧化鋁，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二者原理不同，故D不選；
故選B．

點評：根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)判斷反應(yīng)原理．中等難度．注意S的氧化性不是很強，與變價金屬反應(yīng)時生成金屬低價態(tài)硫化物，氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)時生成金屬高價態(tài)化合物．