PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多．若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率v（HCl）＞v（CH3COOH）
B、加入的鋅質(zhì)量相等
C、鹽酸中鋅有剩余
D、反應(yīng)開(kāi)始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）＞c（HCl），相同體積、c（H+）相同時(shí)n（CH3COOH）＞n（HCl），反應(yīng)過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，則生成相同量的氫氣時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比，根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計(jì)算，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、c（H+）相同，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相同，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知，生成相同質(zhì)量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；
C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；
D、相同體積、c（H+）相同時(shí)n（CH3COOH）＞n（HCl），反應(yīng)過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，反應(yīng)開(kāi)始后不久，醋酸反應(yīng)的速率大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，只與氫離子濃度成正比，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚碳酸酯無(wú)色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機(jī)機(jī)身外殼等．雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物G的合成路線如下：

（1）G中所含的官能團(tuán)有
 
；B的核磁共振氫譜有
 
個(gè)峰．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)③
 
．
（3）寫(xiě)出A的名稱
 
；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng) ④的化學(xué)方程式
 
．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（I）屬于α-氨基酸，且苯環(huán)上有三個(gè)互為間位的取代基
（Ⅱ）與FeCl3溶液作用無(wú)顯色現(xiàn)象
（Ⅲ）1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多能消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列如框圖2所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)．氣體C與氣體D相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式：
 
．
（2）E是
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”，含有的化學(xué)鍵為
 
．
（3）寫(xiě)出B和丙生成A的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）工業(yè)上可用C的濃溶液吸收某些工廠尾氣中的SO2，寫(xiě)出反應(yīng)成酸式鹽的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一小粒鈉投入氯化銅溶液中，待反應(yīng)停止后，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、有藍(lán)色沉淀
B、有藍(lán)色沉淀和氣體產(chǎn)生
C、有氣體產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成
D、無(wú)沉淀和有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)制取的是（　　）
A、Na2O2
B、FeCl2
C、SO2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
C、HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D、雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2 
催化劑
 2SO3+Q達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（　�。�
A、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
B、SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C、SO2的消耗速率大于O2生成速率的2倍
D、SO3的生成速率等于O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kPa時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入
 
極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度     
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離   
D．再充入1molCO2和3molH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B、鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕
C、電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為NA
D、在lL0．lmol．L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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