聚碳酸酯無(wú)色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機(jī)機(jī)身外殼等．雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物G的合成路線如下：

（1）G中所含的官能團(tuán)有
 
；B的核磁共振氫譜有
 
個(gè)峰．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)③
 
．
（3）寫(xiě)出A的名稱
 
；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng) ④的化學(xué)方程式
 
．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（I）屬于α-氨基酸，且苯環(huán)上有三個(gè)互為間位的取代基
（Ⅱ）與FeCl3溶液作用無(wú)顯色現(xiàn)象
（Ⅲ）1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多能消耗3mol NaOH．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)流程圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由第③步生成物質(zhì)中含有酯基，氨基，說(shuō)明第③步發(fā)生硝基還原為氨基的反應(yīng)，第②步是硝化反應(yīng)，則C為，結(jié)合A的分子式可知，反應(yīng)①反應(yīng)為酯化反應(yīng)，則B為，A為．由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，逆推可知F為，結(jié)合E的分子式與反應(yīng)信息可知，E為，D發(fā)生催化氧化，再酸化得到E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)③產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知D為，據(jù)此解答．
解答： 解：根據(jù)流程圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由第③步生成物質(zhì)中含有酯基，氨基，說(shuō)明第③步發(fā)生硝基還原為氨基的反應(yīng)，第②步是硝化反應(yīng)，則C為，結(jié)合A的分子式可知，反應(yīng)①反應(yīng)為酯化反應(yīng)，則B為，A為．由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，逆推可知F為，結(jié)合E的分子式與反應(yīng)信息可知，E為，D發(fā)生催化氧化，再酸化得到E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)③產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知D為，
（1）由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所含的官能團(tuán)有羥基、肽鍵，B為，有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，故答案為：羥基、肽鍵；6；
（2）由上述分析可知，反應(yīng)①為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，第③步發(fā)生硝基還原為氨基的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；
（3）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為苯乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：苯乙醇；；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：，故答案為：；
（5）C（）有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體：①屬于α-氨基酸，且苯環(huán)上有三個(gè)互為間位的取代基；②與FeCl3溶液作用無(wú)顯色現(xiàn)象，沒(méi)有酚羥基；③1mol該同分異構(gòu)體與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多能消耗3molNaOH，還含有羧酸與酚形成的酯基，結(jié)合C的分子式可知，符合條件的同分異構(gòu)體為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意利用G的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)③的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，既注重基礎(chǔ)知識(shí)鞏固訓(xùn)練，又較好的考查學(xué)生分析推理能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物最多的元素之一，并且其常見(jiàn)化合價(jià)為+1和-1，B元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，D是地殼中含量最大的元素，E的氫氧化物具有兩性，F(xiàn)3+的3d能級(jí)為半充滿，GD是黑色固體，G2D為磚紅色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）C元素的第一電離能
 
D元素的第一電離能（填＜＞=）．B、C、D分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?div id="9lnx9q9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）
（2）CD2-的立體構(gòu)型為
 
，BD32- 的中心原子雜化類型為
 
，
（3）A、B、C形成3原子分子M，每個(gè)原子的價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，寫(xiě)出與CD3-互為等電子體的離子為
 
．
（4）基態(tài)G原子的電子排布式
 
．
（5）下面是F單質(zhì)的晶胞如圖所示，F(xiàn)原子可以近似看做剛性小球，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①F單質(zhì)晶體中的配位數(shù)為
 

②若晶體的密度為ρg/cm3，F(xiàn)原子的半徑為
 
cm（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ/mol．
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由圖判斷△H
 
0．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=
 
，此溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（保留二位有效數(shù)字）．
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物作電解質(zhì)．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下記錄，其中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A、用托盤(pán)天平稱取11.7 g CuO粉末
B、用廣泛的pH試紙測(cè)得溶液的pH為6.2
C、溫度計(jì)顯示的室溫讀數(shù)為25.69℃
D、用100 mL量筒量取5.6 mL的稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟之一是脫水環(huán)化，某生物堿F的合成路線，如下圖所示：（圖中的R，R′，R″均代表烴基）

已知以下信息：
①A為芳香族化合物，只含C、H、O三種元素，1mol A完全燃燒需消耗7.5mol O2．
②分子中含有“”結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可發(fā)生下列反應(yīng)：

③兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上時(shí)極不穩(wěn)定，容易脫水：

④合成路線中Ⅰ和Ⅴ反應(yīng)原理相同；Ⅲ和Ⅳ均有水生成；
回答下列問(wèn)題．
（1）反應(yīng)Ⅴ中的R″Cl的系統(tǒng)命名為
 
，B中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
．
a．僅用新制Cu（OH）2可以鑒別A、B、C三種物質(zhì)
b．D與PPA（）互為同分異構(gòu)體
c．E和G均可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)
d．F的分子式為C17H17NO2
（3）某化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下也能發(fā)生類似Ⅳ的環(huán)化反應(yīng)，寫(xiě)出該化合物發(fā)生環(huán)化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若H與G互為同分異構(gòu)體，且H可發(fā)生消去反應(yīng)，寫(xiě)出符合要求的H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）
 
．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，完成以下由X和CH3MgBr為原料制備的合成路線流程圖：

注：①X與B互為同分異構(gòu)體，X的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1．
②無(wú)機(jī)試劑任用，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，合成路線流程圖示例如下：
CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
N2OH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內(nèi)蓋等．DBP是塑化劑的一種，可由下列路線合成：

已知以下信息：

（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，D→E的反應(yīng)類型
 
．
（2）D和H2 1：1反應(yīng)生成E，則E官能團(tuán)名稱為
 
，DBP的分子式為
 
．
（3）由B和E以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2　　  ③能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　　　　　　　　  ④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對(duì)位
（5）寫(xiě)出B與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的方程式
 
．寫(xiě)出C生成D的反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、在一定條件下的轉(zhuǎn)換條件如圖所示：
若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為
 
；D為
 
；B+E反應(yīng)的離子方程式為
 

若A在常溫下為固態(tài)單質(zhì)，則C→D變化的化學(xué)方程式為
 
，E→C變化的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_
 
．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖1如下：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化方程式：
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是
 
．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式
 
．
（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖2如下：
①Pt為
 
電極（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②NiO為
 
電極（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多．若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率v（HCl）＞v（CH3COOH）
B、加入的鋅質(zhì)量相等
C、鹽酸中鋅有剩余
D、反應(yīng)開(kāi)始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸

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