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反應2SO2+O2 
催化劑
 2SO3+Q達到化學平衡狀態(tài)時的標志是（　�。�
A、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
B、SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C、SO2的消耗速率大于O2生成速率的2倍
D、SO3的生成速率等于O2的生成速率
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率，都體現(xiàn)的正反應方向，故A錯誤；
B、SO2的生成速率等等效于SO3的消耗速率等于SO3的生成速率說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、SO2的消耗速率應等于O2生成速率的2倍，故C錯誤；
D、SO3的生成速率等于O2的生成速率，速率之比不等于對應物質的計量數(shù)之比，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、在一定條件下的轉換條件如圖所示：
若A在常溫下為氣態(tài)單質，則A為
 
；D為
 
；B+E反應的離子方程式為
 

若A在常溫下為固態(tài)單質，則C→D變化的化學方程式為
 
，E→C變化的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液pH小于7的是（　�。�
A、CH3COONa
B、CuSO4
C、NaOH
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應，反應完后，放出的氣體一樣多．若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（　�。�
A、反應開始時速率v（HCl）＞v（CH3COOH）
B、加入的鋅質量相等
C、鹽酸中鋅有剩余
D、反應開始后不久，醋酸反應的速率小于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于弱電解質的是（　�。�
A、氯化鈉B、蔗糖C、醋酸D、硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應aX（g）+bY（g）cZ（g），在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量（nz）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＜P2，a+b＜c正反應是吸熱反應
B、T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c正反應是吸熱反應
C、T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c逆反應是吸熱反應
D、T1＞T2，P1＜P2，a+b＞c逆反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣跟氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、氯氣既是氧化劑，又是還原劑
B、次氯酸鈉是氧化產物，氯化鈉是還原產物
C、氫氧化鈉既不是氧化劑，也不是還原劑
D、電子的轉移數(shù)是2，從氯氣轉移到氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素X、Y、Z的離子的電子層結構相同，原子半徑X＞Z，離子半徑Y＞X，Y和Z能形成離子化合物，由此可判斷三種元素的原子序數(shù)是（　�。�
A、X＞Y＞Z
B、Z＞Y＞X
C、Y＞X＞Z
D、X＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫化學（或者離子）方程式：
（1）寫出鋁和氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式：
 
；
（2）寫出氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式：
 
；
（3）用化學方程式解釋“NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因”
 
；
（4）工業(yè)上將氯氣通人石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學方程式為
 
．

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