5．下列各組物質(zhì)不能一步實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
物質(zhì)
組別		甲乙丙
ANaNaOHNaCl
BAlO3Na AlO2Al（OH）3
CCuOCu（OH）2CuSO4
DFeFeCl3FeCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉；
B．化鋁不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁；
C．氧化銅與水不反應(yīng)；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣與氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，所以A組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；
B．氧化鋁不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氧化鋁到氫氧化鋁不能一步實(shí)現(xiàn)，故B選；
C．氧化銅與水不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)氧化銅到氫氧化銅的轉(zhuǎn)化，故C選；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣與氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以D組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的c（H+）為1×10-10mol•L-1
B．向純水中加入鹽類物質(zhì)，有可能促進(jìn)水的電離，也有可能抑制水的電離
C．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①
D．用0.1mol•L-1醋酸滴定0.1mol•L-1NaOH溶液至中性時(shí)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在常溫常壓下，10mL硫化氫氣體和一定體積的氧氣混合點(diǎn)燃，反應(yīng)后恢復(fù)至原狀態(tài)，余下15mL氣體，則反應(yīng)前氧氣的體積為多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值增大的是（　�。�
A．平衡常數(shù)B．SO3（g）的轉(zhuǎn)化率C．總壓強(qiáng)D．總體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入3mol H2和1mol N 2，發(fā)生下列反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）．達(dá)到平衡后改變下述條件，HN3氣體平衡濃度不改變的是（　�。�
A．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molNH3（g）
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr（g）
C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2（g）
D．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某重要香料F的合成路線有多條，其中一條合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物A的分子式為C13H20O，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基和酯基
（2）反應(yīng)（d）的生成物是E和H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；分子量在100～110之間的H的同系物中，核磁共振氫譜的峰最少的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）1mol化合物F最多能與4mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟（b）發(fā)生反應(yīng)的目的是保護(hù)羥基，使之不被氧化．
（5）反應(yīng)（a）和反應(yīng)（b）的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（6）寫出同時(shí)滿足下列四個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體（任寫一種）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①該物質(zhì)屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜中有4個(gè)峰
③1mol該物質(zhì)最多可消耗2mol NaOH④該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫時(shí)，在（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．滴加前：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．滴加前：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（SO42-）
C．滴加至完全沉淀：c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
D．滴加至中性：c（SO42-）=2c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：

（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成．
（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑5.05g單質(zhì)甲-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式NaK2．
（3）向50mL某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體 積F（CO2）與加入鹽酸的體積F（HCl）的關(guān)系有如圖2示兩種情況．
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-．（有幾個(gè)寫幾個(gè)）．
②由A圖表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、NaOH．
③原化合物C溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．
④由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖A、B、C是中學(xué)化學(xué)中最常見的三種有機(jī)化合物，D是高分子化合物，常用來制造食品和藥品包裝袋，試回答：
（1）寫出反應(yīng)類型：④消去反應(yīng)，⑤加聚反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的條件是濃硫酸，170°；
（3）寫出化學(xué)方程式：B→CCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．

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