在體積不變的400℃恒溫密閉容器中,一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 
催化劑
加熱
 2SO3(g)+QkJ.當氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達到平衡.下列敘述錯誤的是( 。
A、增大氧氣濃度,平衡向正方向移動,K值不變
B、降低溫度,正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
C、平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
D、該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量
考點:化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題:化學(xué)平衡專題
分析:依據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化可知反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小為反應(yīng)的氧氣物質(zhì)的量;結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三段式列式計算,設(shè)二氧化硫起始量為x;
              2SO2(g)+O2(g) 
催化劑
加熱
 2SO3(g)+QkJ
起始量(mol)  x          1             0
變化量(mol) 0.25      0.5           0.25
平衡量(mol) x-0.25    0.5           0.25
依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析判斷.
解答: 解:A、增大壓強濃度,增大反應(yīng)物濃度,平衡正向進行,但溫度不變,平衡常數(shù)不變,故A正確;
B、降低溫度反應(yīng)速率減小,正逆反應(yīng)速率減小,反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡正向進行,正向反應(yīng)速率減小的少,故B正確;
C、二氧化硫的起始量不知不能計算轉(zhuǎn)化率,故C錯誤;
D、依據(jù)反應(yīng)放熱,1mol氧氣反應(yīng)放熱QKJ,反應(yīng)了0.5mol氧氣,放熱0.5QKJ,故D正確;
故選C.
點評:本題考查了化學(xué)平衡影響因素和反應(yīng)熱量變化的分析判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是( 。
A、N2、H2、NH3的百分含量相等
B、3v(N2=v(H2
C、定容容器中,氣體的密度不變
D、N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,下列說法不正確的是( 。
A、與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
B、X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)
C、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
D、W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HZO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列說法正確的是(  )
A、四種溶液的pH的大小順序:①>④>③>②
B、將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中:c(NH4+)<c(NH3?H2O)
C、向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol/L鹽酸后,溶液中c(NH4+):①>②
D、將溶液③、④等體積混合所得溶液中:2 c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
下列說法或表達中,正確的是( 。
A、少量二氧化碳通入NaClO溶液中:2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B、過量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
C、結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為:CO32->CN->HCO3->CH3COO-
D、常溫下電離常數(shù):Ki2(H2CO3)>Ki(C6H5OH)>Ki(HCN)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料,其香味比香草醛更加濃郁.
寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱
 

Ⅱ.乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸,A可發(fā)生以下變化:

提示:①RCH2OH
CuO2/H2SO4
RCHO;
②與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基.
(1)由A→C的反應(yīng)屬于
 
(填反應(yīng)類型).寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 

(2)乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D()是一種醫(yī)藥中間體,用茴香醛()經(jīng)兩步反應(yīng)合成D,請寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式(其他原料自選,并注明必要的反應(yīng)條件).

 

(3)乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種,其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰,吸收峰的面積之比為1:1:2:6,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)        ②遇FeCl3溶液顯紫色,且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個烴基          ④苯環(huán)上的官能團處于對位
(4)現(xiàn)有溴、濃硫酸和其它無機試劑,實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為,其合成線路如下:寫(Ⅱ)(Ⅲ)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(Ⅱ)
 

(Ⅲ)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞.
(1)圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是
 
(填“A”、“B”或“C”).
(2)20世紀30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(3)過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài),從而使有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化.請在圖Ⅱ中畫出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某香料W的結(jié)構(gòu)簡式如圖.

請按要求回答下列問題:
(1)有機物W中含氧不飽和官能團的名稱為
 

(2)與有機物W互為同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng),且苯環(huán)上只有一個取代基的有
 
種(不含R-O-R′及R-O-COOH結(jié)構(gòu),R、R′代表烴基).
(3)化合物Ⅱ是上述(2)同分異構(gòu)體中的一種,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

已知:與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基.
①寫出化合物Ⅱ中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式:
 

②由化合物Ⅱ也可直接生成化合物Ⅴ,設(shè)計反應(yīng)①和②的目的是
 
 

③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。颉螅
 
;
ⅱ.化合物Ⅳ與NaOH水溶液共熱:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某藥品標簽上貼有OTC,它表示
 

(2)阿司匹林的化學(xué)名是
 
,結(jié)構(gòu)簡式為
 
,主要作用為
 
,阿司匹林是由
 
 
反應(yīng)制得.
(3)青霉素是最重要的抗生素,主要醫(yī)治因
 
、
 
引起的血毒癥,用的最多的是青霉素G的鈉鹽,俗名叫
 
,為防止過敏反應(yīng)發(fā)生,使用前要
 

(4)抗酸藥有效成分有:碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等,寫出胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
寫出碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式
 

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同步練習(xí)冊答案