Question

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．
（1）圖Ⅰ是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

 

（填“A”、“B”或“C”）．
（2）20世紀30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：

 

．
（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)，從而使有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請在圖Ⅱ中畫出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化,化學反應速率專題

分析：（1）根據(jù)活化分子發(fā)生有效碰撞時發(fā)生化學反應進行判斷；
（2）反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應，反應熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；
（3）加入催化劑，降低反應物的活化能，反應速率加快；

解答： 解：（1）只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，分析三個圖，可知只有C有新物質生成，則C為有效碰撞，
故答案為：C；
（2）反應熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，則反應的熱化學方程式為NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
（3）加入催化劑，降低反應物的活化能，反應速率加快，圖象應為，
故答案為：．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題注意有效碰撞的概念的理解，為易錯點，學習中要準確把握，另外注意反應熱的計算．