Question

18．已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 原子半徑按x、y、z順序增大
• B． 陰離子的還原性按x、y、z順序增強(qiáng)
• C． 單質(zhì)的氧化性按x、y、z順序增強(qiáng)
• D． 氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序減弱

Answer 1

分析 x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，則處于同周期，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，而最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：x＜y＜z，則非金屬性x＜y＜z，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小、元素非金屬性增強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)氧化性增強(qiáng)、陰離子還原性減弱．

解答 解：x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，則處于同周期，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，而最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：x＜y＜z，則非金屬性x＜y＜z，
A．同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)，所以原子半徑：x＞y＞z，故A錯誤；
B．非金屬性x＜y＜z，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故B錯誤；
C．非金屬性x＜y＜z，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性x＜y＜z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：x＜y＜z，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．