19．一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．回答下列問題：
（1）D是ClO4-（填離子符號）．
（2）B→A+C反應的離子方程式為：3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC時，放出117KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

分析 （1）由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價；
（2）結合Cl元素的化合價可知B→A+C反應為3ClO-=ClO3-+2Cl-，生成1molC時能量變化為3×60kJ-63kJ-0=117kJ，以此來解答．

解答 解：（1）由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，則D為ClO4-，故答案為：ClO4-；
（2）結合Cl元素的化合價可知B→A+C反應為3ClO-=ClO3-+2Cl-，生成1molC時能量變化為3×60kJ-63kJ-0=117kJ，反應物總能量大于生成物總能量，該反應放出117kJ熱量，故答案為：3ClO-=ClO3-+2Cl-；放出117．

點評 本題考查含氯微粒及能量變化，為高頻考點，把握微粒中元素的化合價及圖中能量變化為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，注意圖象的分析與應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（　�。�
①AlCl3溶液和NaOH溶液         
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和鹽酸             
④Al2（SO4）3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水．
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于有機物的敘述錯誤的是（　�。�
A．分子式為C7H10OB．含有羥基C．能發(fā)生加成反應D．含有苯環(huán)結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4gCu與足量的硫反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA
B．通常情況下，32g O2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA
C．6.4g CaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA
D．標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和Cl2充分混合后，所得混合氣體體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列七種有機物中：①．CH4 ②CH2═CH2 ③  ④CH3COOH⑤HOCH2CHO  ⑥CH3CH2CH2CH3⑦葡萄糖 ⑧蛋白質⑨淀粉
（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應的是⑧（填序號，下同）．
（2）屬于同系物的是①⑥．
（3）互為同分異構體的是④⑤．
（4）易發(fā)生銀鏡反應的是⑤⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4．
（2）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）④和⑤元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．已知A、B、C、D、E五種物質，且A、B、C、D的焰色反應呈黃色，它們的關系如下圖所示，已知E為氣體單質，能使帶火星的木條復燃．

（1）寫出下列物質的化學式：ANaHCO3，BNa2CO3，CNa2O2，DNaOH，EO2．
（2）寫出A受熱分解的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）寫出Y與C反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于堿金屬某些性質的排列中正確的是（　　）
A．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．熔點、沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．完成下列各題：
（1）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e-═2Fe2+．據(jù)此請寫出：
①鋁與氫氧化鈉溶液反應的氧化反應式為：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
②單質銅與稀硝酸反應的還原反應式為：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
①若司機酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質顯示出綠色．
②寫出并配平該反應的化學方程式：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．

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