8．下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中正確的是（　�。�
A．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

分析 A．Na的密度大于K；
B．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小；
C．同主族元素原子從上到下，原子半徑依次增大；
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)還原性依次增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性減弱．

解答 解：A．堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢(shì)，但Na的密度大于K，故A錯(cuò)誤；
B．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小，則熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故B錯(cuò)誤；
C．Li、Na、K、Rb、Cs，都是同主族的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C正確；
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)還原性依次增強(qiáng)，還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性減弱，則Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和元素周期表及堿金屬的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．把過量CO2氣體通入下列溶液中，不會(huì)變渾濁的是（　�。�
A．澄清石灰水B．水玻璃C．苯酚鈉D．NaAl（OH）4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．回答下列問題：
（1）D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
（2）B→A+C反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC時(shí)，放出117KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（　�。�
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Na2O、SO3
C．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　�。�
A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：在水解液中直接加入新制Cu（OH）2懸濁液
B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：灼燒
C．鑒定苯中有無(wú)碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液
D．鑒別乙烯和乙烷：分別通入高錳酸鉀酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92L．則原混合烴中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為（　　）
A．3：1：1B．2：2：1C．3：4：3D．7：13：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有2個(gè)單電子；C是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導(dǎo)體之一，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．

（1）寫出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式3s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是N（用元素符號(hào)表示），其原因是同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能總體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，N原子原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型直線型．與 AC2互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2O、NO2+或BO2-．
（4）D、E形成的一種離子化合物，在圖1晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長(zhǎng)為n cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（用含n、NA的計(jì)算式表示）．
（5）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，F(xiàn)原子的半徑為r，列式表示E原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
B．制硝基苯時(shí)溫度計(jì)水銀球在反應(yīng)液中
C．用酸性高錳酸鉀溶液既可鑒別CH4和C2H4，又可除去CH4中的C2H4
D．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8 kJ熱量，H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mo1
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mo1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示微粒數(shù)，不可表示物質(zhì)的量
D．已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，因此金剛石比石墨穩(wěn)定

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