Question

9．完成下列各題：
（1）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e^-═Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．據(jù)此請(qǐng)寫出：
①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化反應(yīng)式為：2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O
②單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的還原反應(yīng)式為：NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O
（2）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車．
①若司機(jī)酒后開車，檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出綠色．
②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O．

Answer 1

分析 （1）①Al失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
②硝酸得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）由物質(zhì)及性質(zhì)可知，K₂Cr₂O₇與C₂H₅OH在H₂SO₄酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合電子、原子守恒配平．

解答 解：（1）①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化反應(yīng)式為2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O，故答案為：2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O；
②單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的還原反應(yīng)式為NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O，故答案為：NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O；
（2）由物質(zhì)及性質(zhì)可知，K₂Cr₂O₇與C₂H₅OH在H₂SO₄酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
①+6價(jià)Cr變化為+3價(jià)Cr，則司機(jī)酒后開車，檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出綠色，故答案為：綠；
②由反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律、電子守恒可知反應(yīng)為2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，
故答案為：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的書寫方法、電子及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．