在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表下列說法錯誤的是：（　　）
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度mol?L-10.050.050.1
A、反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z
C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動
D、加入催化劑可以使平衡向右移動
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化量
初始量
計算；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式；
C．壓強增大平衡向氣體體積減小的方向移動；
D．催化劑不影響平衡移動．
解答： 解：A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：
0.1mol/L-0.05mol/L
0.1mol/L
=50%，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，故B正確；
C．據(jù)方程式分析，增大壓強平衡正向移動，故C正確；
D．催化劑不影響平衡移動，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算及平衡移動問題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如圖：

（1）A在空氣中久置會由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚�，其原因�?div id="t1ebkvf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，A在核磁共振氫譜中有
 
組峰．
（2）B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（3）已知X的分子式為C4H7Cl．寫出A→B的化學(xué)方程式
 
．
（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是
 
．
（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有
 
種；寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（任寫一種）．
①苯的衍生物�、谟袃蓚�互為對位的取代基 ③含有酯基 ④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫常壓時，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量Q kJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol?L-1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1
B、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10Q kJ?mol-1
C、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ?mol-1
D、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
 
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）
 
．
A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間
（3）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將
 
．
A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定
（4）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
 
試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水
（5）上題中，若想加快H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入上述
 
試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，反應(yīng) A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、生成n mol的A2，同時生成 n mol的AB
B、密閉容器內(nèi)總壓強不隨時間變化
C、生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2
D、生成n mol的A2，同時生成的n molB2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的離子積常數(shù)（KW）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等都是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A、稀溶液中水的離子積常數(shù)的大小與溫度、濃度有關(guān)
B、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
C、向氯化鋇溶液中滴入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D、當(dāng)溫度升高時，弱酸電離常數(shù)（Ka）變大，弱堿電離常數(shù)（Kb）變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中，△H＜0、△S＞0的是（　�。�
A、2SO3
△
2SO2+O2
B、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）
C、NH4NO3（s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）
D、H2═2H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源．它可以由自然界中大量存在的水來制�。�2H2O （ g ）=2H2（ g ）+O2（ g ）△H=+517.6kJ/mol關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（　�。�
A、構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫能成為二級能源
B、設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C、尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
D、尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（　�。�
A、向燒堿溶液中滴加石蕊試液，溶液呈藍色，然后通CO2至顏色變紅：CO2+H2O?H++HCO3-
B、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
D、84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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