Question

18．在Na₂SO₃中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，因此Na₂SO₃在一定條件下既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性．現(xiàn)有試劑：溴水，Na₂S溶液，Na₂SO₃溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要證明H₂SO₃酸性弱于H₂SO₄，應(yīng)選用的試劑是，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃溶液、稀硫酸 Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要證明Na₂SO₃具有氧化性，應(yīng)選用的試劑為Na₂S、稀H₂SO₄溶液、Na₂SO₃溶液，實(shí)驗(yàn)中有黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為Na₂S、稀H₂SO₄溶液、Na₂SO₃溶液2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（3）要證明Na₂SO₃具有還原性，應(yīng)選用的試劑是溴水、亞硫酸鈉溶液，其反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原理，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水；
（2）亞硫酸鈉與硫化鈉在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水；
（3）亞硫酸根離子具有還原性，能夠被溴水氧化生成硫酸根離子和溴離子．

解答 解：（1）要證明H₂SO₃酸性弱于H₂SO₄，需要使用亞硫酸鈉溶液、稀硫酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原理，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和水，方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃溶液、稀硫酸    Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）要證明Na₂SO₃具有氧化性，應(yīng)選擇還原劑硫化鈉，二者發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
故答案為：Na₂S、稀H₂SO₄溶液、Na₂S O₃溶液   2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（3）要證明Na₂SO₃具有還原性，可加入氧化性物質(zhì)溴水，亞硫酸根離子具有還原性，能夠被溴水氧化生成硫酸根離子和溴離子，離子方程式：SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；
故答案為：溴水、亞硫酸鈉溶液，SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，明確亞硫酸根離子性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．