6．下列化學(xué)電源符合“綠色化學(xué)”要求的是（　　）
A．鉛蓄電池B．鋅錳電池C．氫氧燃料電池D．鎳鎘電池

分析 “綠色化學(xué)”特點從根本上減少或杜絕污染物向環(huán)境排放，據(jù)此分析．

解答 解：氫氧燃料電池反應(yīng)產(chǎn)物為水，無污染，符合“綠色化學(xué)”的概念；鉛蓄電池、鋅錳電池和鎳鎘電池都會產(chǎn)生重金屬污染，故選C．

點評 本題考查了綠色化學(xué)的概念，題目較簡單，注意把握綠色化學(xué)的含義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．（NH4）2SO4B．Cl2C．NH3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．第119號某未知元素，有人稱之為“類鈁”．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的變化趨勢，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法錯誤的是（　�。�
A．“類鈁”在化合物中呈+1價
B．類鈁具有放射性
C．單質(zhì)與水反應(yīng)較為緩慢
D．類鈁最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分別用等體積、等濃度的AgNO3溶液跟相同體積的下列溶液恰好完全沉淀，則下列溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是（　�。�
A．BaCl2B．MgCl2C．KClD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
B．硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
C．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在Na2SO3中硫元素的化合價為+4價，因此Na2SO3在一定條件下既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性．現(xiàn)有試劑：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要證明H2SO3酸性弱于H2SO4，應(yīng)選用的試劑是，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3溶液、稀硫酸 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑為Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液，實驗中有黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（3）要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑是溴水、亞硫酸鈉溶液，其反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用以下裝置和試劑構(gòu)成一個原電池（如圖），下列敘述正確的是（　　）
A．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
B．該電池的負極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag
C．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
D．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．曲線a代表Al的反應(yīng)過程，曲線b代表Mg的反應(yīng)過程
B．Mg和Al的質(zhì)量之比為3：2
C．Mg和Al的物質(zhì)的量之比為3：2
D．Mg和Al的反應(yīng)速率之比為3：2

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