7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一支試管充滿(mǎn)NH3，把它倒立于水槽中，因NH3極易溶于水，水充滿(mǎn)試管（假設(shè)溶質(zhì)不從試管中溢出）則氨水的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1}{22.4}$mol/LB．$\frac{1}{44.8}$mol/LC．$\frac{1}{33.6}$mol/LD．無(wú)法計(jì)算

分析 設(shè)燒瓶容積為VL，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)燒瓶容積為VL，則燒瓶?jī)?nèi)氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣的性質(zhì)以i物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．第119號(hào)某未知元素，有人稱(chēng)之為“類(lèi)鈁”．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，下列有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“類(lèi)鈁”在化合物中呈+1價(jià)
B．類(lèi)鈁具有放射性
C．單質(zhì)與水反應(yīng)較為緩慢
D．類(lèi)鈁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在Na2SO3中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，因此Na2SO3在一定條件下既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性．現(xiàn)有試劑：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要證明H2SO3酸性弱于H2SO4，應(yīng)選用的試劑是，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3溶液、稀硫酸 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑為Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)中有黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（3）要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑是溴水、亞硫酸鈉溶液，其反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用以下裝置和試劑構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖），下列敘述正確的是（　�。�
A．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag
C．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（　　）
A．Al（OH）3   和Al3+B．Al（OH）3 和AlO2-C．全部為Al（OH）3D．全部為AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、NH4+、H+、Cl-B．AlO2-、OH-、Na+、Cl-
C．AlO2-、H+、MnO4-、NO3-D．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)丙烯醛（  CH2=CH-CHO）的敘述中，不正確的是（　�。�
A．可使溴水溶液褪色B．不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線(xiàn)a代表Al的反應(yīng)過(guò)程，曲線(xiàn)b代表Mg的反應(yīng)過(guò)程
B．Mg和Al的質(zhì)量之比為3：2
C．Mg和Al的物質(zhì)的量之比為3：2
D．Mg和Al的反應(yīng)速率之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．微觀（看不見(jiàn)的粒子數(shù)）與宏觀（可稱(chēng)量的質(zhì)量）的“聯(lián)系橋梁”-物質(zhì)的量．
（1）9.03×1021個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1.5×10-2mol，質(zhì)量為0.27g；
（2）與19.2gSO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是16g；
（3）質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（　�。�，所含原子數(shù)最少的是（　　）
A．H2O     B．NH3     C．CH4      D．H3PO4
（4）7.2g水分子的數(shù)目為0.4NA．
（5）18g水中含的原子總數(shù)為3NA個(gè)，電子總數(shù)為10NA．

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