Question

20．Ⅰ．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題（已知存在反應(yīng)：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O）

（1）操作①一般在燒杯（填儀器名稱）中進(jìn)行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）試劑a是K₂CO₃（填化學(xué)式），試劑b是鹽酸（填試劑名稱）．
（3）證明固體C中存在Cl^-的方法是取少量固體于試管中，加入適量水溶解，然后加入幾滴AgNO₃和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，即證明存在Cl^-
Ⅱ．從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為制備精鹽可使用以下試劑：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入試劑的合理順序是bd（填選項(xiàng)）．
a．①②③b．②①③c．  ③①②d．③②①
（2）加入過(guò)量Na₂CO₃溶液的作用是除去粗鹽中的Ca²⁺和過(guò)量的Ba²⁺．

Answer 1

分析 I．分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得KCl；
Ⅱ．（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，再通過(guò)過(guò)濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過(guò)量的BaCl₂溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子及過(guò)量的鋇離子．

解答 解：Ⅰ．分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得KCl，
（1）操作①為溶解，在燒杯中進(jìn)行，操作②為固體和液體的分離，為過(guò)濾操作，玻璃棒的作用為引流，故答案為：燒杯；引流；
（2）固體溶解后加入過(guò)量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，
故答案為：K₂CO₃；鹽酸；
（3）證明固體C中存在Cl^-的方法是取少量固體于試管中，加入適量水溶解，然后加入幾滴AgNO₃和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，即證明存在Cl^-，
故答案為：取少量固體于試管中，加入適量水溶解，然后加入幾滴AgNO₃和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，即證明存在Cl^-；
Ⅱ．（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，再通過(guò)過(guò)濾除去，需要用Na₂CO₃溶液除去過(guò)量的BaCl₂，所以應(yīng)先加BaCl₂再加Na₂CO₃溶液，則加入試劑的合理順序可以為：②①③或③②①，即bd正確，
故答案為：bd；
（2）碳酸鈉能夠與鈣離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，所以加入碳酸鈉溶液的作用是除去粗鹽中的Ca²⁺和過(guò)量的Ba²⁺，故答案為：除去粗鹽中的Ca²⁺和過(guò)量的Ba²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．