Question

現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
（1）若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH₃?H₂O的電離平衡

 

（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），在該過程中，水的離子積常數(shù)K_w

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式

 

；所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因

 

，溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質抑制一水合氨電離，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
（2）一水合氨和氯化氫反應生成氯化銨和水，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，再銨根離子水解判斷離子濃度大�。�

解答： 解：（1）氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質抑制一水合氨電離，所以NH₃?H₂O的電離平衡向左移動，溶液中氫氧根離子濃度降低、一水合氨濃度增大，所以此時溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

變小，在該過程中，溫度不變，則水的離子積常數(shù)K_w 不變，
故答案為：向左；減�。徊蛔�；
（2）一水合氨和氯化氫反應生成氯化銨和水，離子反應方程式為：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，pH＜7，氯離子不水解，溶液中銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了弱電解質電離，涉及離子方程式、水解方程式的書寫及離子濃度大小的比較等知識點，根據(jù)弱電解質的電離特點及鹽類水解特點來分析解答，注意：平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，為易錯點．