下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋姓_的說法有
 
．
①分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置
③將無水乙醇和3mol?L-1 H2SO4混合加熱到170℃，可制得乙烯
④只用溴水就可將苯、四氯化碳、乙醇、己烯四種液體區(qū)別開來
⑤用分液法分離苯和硝基苯的混合物．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,分液和萃取,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：①分液時要防止液體重新混合而污染；
②乙烯被氧化生成二氧化碳；
③應(yīng)用濃硫酸；
④苯、四氯化碳不溶于水，且二者密度不同，乙醇易溶于水，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
⑤苯和硝基苯混溶．
解答： 解：①分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，目的是防止液體重新混合而污染，故①正確；
②乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故②錯誤；
③乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸，故③錯誤；
④苯、四氯化碳不溶于水，且二者密度不同，乙醇易溶于水，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可鑒別，故④正確；
⑤苯和硝基苯混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故⑤錯誤．
故答案為：①④．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和分離，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)中的不同現(xiàn)象為鑒別的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象不同，可鑒別，把握物質(zhì)的分離操作方法，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、標準狀況下，1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NO3-為NA
C、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)實驗的說法中正確的是（　�。�
A、做實驗產(chǎn)生的廢棄物不用處理，直接倒入水槽即可
B、濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C、燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅
D、用托盤天平稱量NaCl固體時，直接放在天平的左盤上稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、NaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、NaHCO3溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無色透明的酸性溶液中能大量共存離子組是（　�。�
A、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、CO32-、NO3-
C、K+、NH4+、MnO4-、Cl-
D、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
（1）若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3?H2O的電離平衡
 
（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中
[OH-]
[NH3?H2O]
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
 
，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 氯氣將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為
 
；
（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，
 
顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66×103Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p （Br2）將會
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A             B
      D E F    
C   G    H    
（1）上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是
 
（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是
 
的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為
 
；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中
 
族元素．
（5）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的
 
 （填元素符號）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室可以用KMnO4制備氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 

②當有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時，被氧化的HCl有
 
 mol，標況下生成Cl2的體積為
 
L，有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．
（2）A的核電荷數(shù)為n，A2+和B3-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B原子的質(zhì)子數(shù)是
 

（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H 37Cl中，共存在
 
種原子，
 
種元素．
（4）將K（Al2Si3O9）（OH）改寫為氧化物形式：
 
．

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