下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　　）
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、鐵片置于硫酸銅溶液中
C、氫氣在氯氣中燃燒
D、二氧化碳通入澄清石灰水中
考點：氧化還原反應,離子反應發(fā)生的條件
專題：氧化還原反應專題,離子反應專題
分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生離子反應，在反應在溶液中進行，且有離子參加，以此解答該題．
解答： 解：A．為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．鐵與銅離子發(fā)生置換反應生成亞鐵離子和銅，屬于離子反應和氧化還原反應，故B正確；
C．為氧化和還原反應，但不是離子反應，故C錯誤；
D．為復分解反應，屬于離子反應，但不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子反應和氧化還原反應，題目難度不大，注意離子反應反應的條件以及氧化還原反應的特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用系統(tǒng)命名方法命名下列各有機化合物
（1）（CH3）2CHCH（CH3）2
 
；

（2）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
B、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32-
C、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-
D、某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中能與鹽酸反應，且屬于弱電解質的是（　�。�
A、NH3
B、NaHCO3
C、CH3COOH
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、標準狀況下，1mol NO2氣體與水反應生成NO3-為NA
C、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

假設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、500 mL，1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B、標準狀況下，1mol CCl4與1mol O2所占的體積相等
C、17g NH3含有的電子個數(shù)為l0NA
D、36g H2O與32g CH4所含的氫原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

為配制1mol/L的硫酸100mL需10mol/L硫酸的體積及配液時應選用容量瓶規(guī)格分別為（　�。�
A、10mL  100mL
B、100mL  10mL
C、10mL  10mL
D、100mL  50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B、25℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
C、25℃時，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
D、100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，則該溶液的pH可能是11或3

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
（1）若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3?H2O的電離平衡
 
（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中
[OH-]
[NH3?H2O]
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式
 
；所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
 
，溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為
 
．

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