【題目】分別向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。

（1）試管①中的現(xiàn)象：___________發(fā)生反應的化學方程式是：_________________。

（2）試管②中發(fā)生反應的化學方程式是：_____________________，如果通入過量的SO2，則發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________。

（3）試管③中的現(xiàn)象：________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現(xiàn)象：______________。

（4）試管④中的現(xiàn)象：____________________。

（5）上述實驗中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是___________（填試管標號，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是___________。SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。

【答案】 變紅 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH ＝Na2SO3+H2O SO2+NaOH = NaHSO3 紅色褪去 又恢復紅色 紫紅色消失 ①② ③ ④

【解析】（1）SO2是酸性氧化物，與水反應生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸變紅，故試管①中的現(xiàn)象：變紅，發(fā)生反應的化學方程式是：SO2+H2O H2SO3。

（2）SO2是酸性氧化物，與NaOH反應生成Na2SO3和水，SO2過量則生成NaHSO3，故相應化學方程式為：SO2+2NaOH ＝Na2SO3+H2O、SO2+NaOH = NaHSO3。

（3）SO2的漂白性表現(xiàn)在它能與某些有色物質(zhì)結合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故SO2通入品紅溶液，紅色褪去，加熱又恢復紅色。

（4）SO2具有還原性，與強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（5）綜合上述分析，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是①②，表現(xiàn)出漂白性的是③，表現(xiàn)出還原性的是④。

練習冊系列答案
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【題目】己知銫是第六周期第IA族的元素，性質(zhì)與鈉相似，下列有關敘述中不正確的是

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C. CsCl熔點較高 D. Cs2O為兩性氧化物

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【題目】（l）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。

a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e．濃鹽酸

（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應：CO +H2O(g)CO2+H2，反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是__________。

a．反應開始時，正反應速率大于逆反應速率

b．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零

c．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

d．隨著反應的進行，逆反應速率增大，正反應速率減小，最后相等。

（3）一定條件下（溫度值定）, SO2與O2反應的濃度隨時間的變化如下表

時間(min)

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)mol/L

1.0

c(O2)mol/L

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

C(SO3)mol/L

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

由上表數(shù)據(jù)計算：

a.30min-40min 時間段，以SO2表示的反應速率為__________；

b.該溫度下，正反應的平衡常數(shù)的值為__________________；

c.平衡時，SO2的轉化率為_______；

（4）電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為____________。

（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。

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【題目】化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列變化不屬于化學研究范疇的是( )

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C. 近期出現(xiàn)霧霾的原因探究 D. 馬鞍山鋼鐵廠冶煉鐵

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【題目】下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖?/span>

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C. 據(jù)圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kJ·mol-1

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(3)比較下列鍺的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

-49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

(4)己知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸，二者酸性強弱順序為H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________。

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①該化合物的化學式為_______，己知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_____g/cm3。(寫出計算式，不要求計算結果，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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A________，B________，C_______，D________，E________，F(xiàn)________。

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A分解生成C和F：___________________________________。

E見光分解：________________________________________。

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