6.下列溶液一定呈中性的是( 。
A.含等物質(zhì)的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液
B.0.01mol•L-1的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合
C.0.05mol•L-1的H2SO4溶液和0.1mol•L-1的KOH溶液等體積混合
D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

分析 A.等物質(zhì)的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的恰好反應(yīng),反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉和氯化鈉,醋酸根離子部分水解,溶液呈堿性;
B.不是常溫下,pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度不一定為0.01mol/L;
C.0.05mol•L-1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,兩溶液等體積混合后恰好反應(yīng),溶液呈中性;
D.二氧化硫、氨氣都屬于非電解質(zhì),其溶液不呈中性.

解答 解:A.含等物質(zhì)的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液中,溶質(zhì)為NaCl和CH3COONa,醋酸根離子發(fā)生水解,溶液呈堿性,故A錯(cuò)誤;
B.0.01mol•L-1的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合,沒(méi)有告訴溫度,無(wú)法計(jì)算pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度,則無(wú)法計(jì)算混合液的pH,故B錯(cuò)誤;
C.0.05mol•L-1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,0.1mol•L-1的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,兩溶液等體積混合后恰好反應(yīng)生成硫酸鉀和水,溶液呈中性,故C正確;
D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定為中性,如氨氣的溶液呈堿性,二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫的溶液呈酸性,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性的判斷,題目難度不大,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意只有氫離子、氫氧根離子濃度相等時(shí)溶液呈中性,不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C Mg NaOH(aq) HCl(aq)
D NaOH(aq)AlCl3(aq) HNO3(aq)
A.AB.BC.CD.D

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