7．有一未知濃度的硫酸溶液50mL，在加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液25mL后，改加NaOH溶液，結果用去1.0mol/L NaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的物質的量濃度是（　�。�
A．0.5 mol/LB．1.0 mol/LC．1.5 mol/LD．2.0 mol/L

分析 硝酸鋇不影響氫離子的物質的量，反應實質為H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O，根據(jù)氫氧化鈉的物質的量計算出硫酸的物質的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出硫酸的物質的量濃度．

解答 解：Ba（NO3）2溶液不與硫酸中氫離子反應，發(fā)生反應實質為：H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O，則n（H2SO4）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×1.0mol/L×0.05L=0.025mol，
所以該硫酸的物質的量濃度為：c（H2SO4）=$\frac{0.025mol}{0.05L}$=0.5mol/L，
故選A．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖是實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置之后，應進行的操作名稱是檢查裝置的氣密性．
（2）裝置B中盛放的試劑是堿石灰（生石灰或固體NaOH）．
（3）當C中固體全部變?yōu)榧t色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16g，反應后固體質量減少2.4g，則該固體產物的成分是Cu和Cu2O（用化學式表示）．從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：2NH3+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O．
（4）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，氣體進入F中立即產生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產生白煙的化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速發(fā)生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因Cl2與NH3反應生成固體，導致F瓶內壓強減小，引起溶液倒吸．
（5）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學分別設計如下實驗進行探究．
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.01mol•L-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是若NH3•H2O是強堿，0.01 mol•L-1氨水的pH應為12，而pH=10＜12，故NH3•H2O沒有完全電離，故為弱堿．
②乙同學取出10mL 0.1mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，溶液顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，觀察到溶液顏色變淺，證明一水合氨是弱電解質．
③請設計一個與甲、乙同學不同的簡單實驗方案，證明一水合氨是弱電解質：測NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]溶液的pH，若pH＜7，證明銨根離子可水解，故NH3•H2O為弱電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫及其化合物是重要的化工原料，在工農業(yè)生產應用廣泛．
（1）二氯亞砜（SOCl2）在有機合成工業(yè)用做氯化劑和脫水劑，遇水能產生白霧，并有刺激性氣味的氣體生成．SOCl2中硫的化合價為+4，與水反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl．
（2）H2S氣體有劇毒，高溫下能夠發(fā)生反應H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H．在2L的密閉容器中加入0.1mol的H2S，測得不同溫度下（T）H2S的轉化率α隨時間（t）的變化關系如右圖所示．T2溫度時反應的平衡常數(shù)K=0.067；該反應的△H＞0（填“＞”或“＜”）；其判斷理由是溫度越高達平衡時間越短，反應速率越快，對應的溫度越高，所以溫度的大小為：T3＞T2＞T1，而圖中可知升高溫度平衡轉化率增大，反應向正反應方向進行，所以正反應是吸熱反應．
（3）已知Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3．實驗室中將SO2緩緩通入一定比例的Na2S和Na2CO3的熱溶液中可制得Na2S2O3，理論上Na2S和Na2CO3的最佳物質的量之比為2：1；反應過程中產生氣體的主要成分是二氧化碳，其作用是二氧化碳氣體排除空氣中的氧氣，防止氧化Na2S2O3和Na2SO3．
（4）在水產養(yǎng)殖中可用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去．在某魚塘中取水樣10.00mL，用0.000l mol•L-1NaOH標準溶液滴定（假設其他成分不與NaOH反應），滴定終點時消耗NaOH溶液20.00mL．若魚塘貯水1×105m3，則消除該魚塘中的氯氣需投入Na2S2O3的質量為395kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列是實驗室以硫酸鋁為原料來制取一定量Al2O3某些操作，其中能達到實驗目的是（　�。�
A．
稱取樣品		B．
溶解樣品
C．
分離Al（OH）3沉淀		D．
灼燒氫氧化鋁沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于中和熱測定的實驗描述正確的是（　　）
A．需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒
B．中和熱測定可以是所有的酸和堿
C．環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動
D．實驗所取NaOH物質的量稍大于HCl，會導致中和熱的數(shù)值偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固體混合物，加熱充分反應．加入的混合物質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系如圖．
（1）計算NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L．
（2）當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質量足量時，充分反應后生成氣體的體積在標準狀況下為15.68L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在20℃時，在一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的$\frac{1}{4}$處（如圖左所示），然后引燃氫、氧混合氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是（　　）
A．3：4B．4：5C．6：2D．2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a＞b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學，請你根據(jù)所學知識，判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒
B．醫(yī)療上常用高溫煮蒸的方法對醫(yī)療器械進行消毒
C．生活中常用在豆?jié){中加入少量石膏的方法來使豆?jié){凝固制作豆腐
D．對環(huán)境進行消毒的原理是使細菌變性，可以用濃HNO3代替“84”消毒液

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