8.根據(jù)烷烴名稱寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(1)2,3,5-三甲基己烷CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3
(2)2,2,6-三甲基-4,5-二乙基庚烷CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH(CH3)CH3

分析 (1)2,3,5-三甲基己烷是在主鏈上有6個(gè)碳原子,然后在2號(hào)、3號(hào)和5號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基,據(jù)此分析;
(2)2,2,6-三甲基-4,5-二乙基庚烷的主鏈上有7個(gè)碳原子,在2號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基,在6號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基,在4號(hào)和5號(hào)碳原子上各有一個(gè)乙基.

解答 解:(1)2,3,5-三甲基己烷是在主鏈上有6個(gè)碳原子,然后在2號(hào)、3號(hào)和5號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基,故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3,
故答案為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3;
(2)2,2,6-三甲基-4,5-二乙基庚烷的主鏈上有7個(gè)碳原子,在2號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基,在6號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基,在4號(hào)和5號(hào)碳原子上各有一個(gè)乙基,故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH(CH3)CH3
故答案為:CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH(CH3)CH3

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫,題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀;
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng),也產(chǎn)生1.56g沉淀;
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng),則產(chǎn)生3.12g沉淀;
通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定:
(1)甲溶液為AlCl3溶液,其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L;乙溶液為NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L.
(2)寫出實(shí)驗(yàn)③的有關(guān)離子方程式:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用,霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.
(1)已知:NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═NO2(g)△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b.
a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:3,則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$(用分?jǐn)?shù)表示)
(2)CO綜合利用.
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.得知該反應(yīng)的△H<0,該反應(yīng)的實(shí)際生產(chǎn)條件控制
在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜.反應(yīng)達(dá)平衡后,下列操作既能加快反應(yīng)速率,又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是de
a. 升溫                    b.恒容條件下充入H2
c.加入合適的正催化劑        d.恒容條件下再充入1molCO,2mol H2
e.壓縮體積                f.移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4,電解質(zhì)為碳酸鈉溶液,工作原理如圖2所示,寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
①X為強(qiáng)堿溶液,W是形成酸雨的主要?dú)怏w,則Y到Z的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②X是一種鹽,焰色反應(yīng)為黃色,逐滴加入W,溶液中開(kāi)始無(wú)氣泡,后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體Z,Y的化學(xué)式為NaHCO3
③若W為一種強(qiáng)堿,Y具有兩性,則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
(2)若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
①X常溫下為黃綠色氣體,W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一,則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
②X常溫下為氣體化合物,Z是一種紅棕色氣體,X氣體的檢驗(yàn)方法濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙若變藍(lán)或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙,X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.關(guān)于有機(jī)物的下列敘述中,正確的是( 。
A.它的系統(tǒng)名稱是2,4-二甲基-4-戊烯
B.它的分子中最多有5個(gè)碳原子在同一平面上
C.它與甲基環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體
D.有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物共有4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在通常情況下不能共存,但均可用濃硫酸干燥的是( 。
A.H2,H2S,SO2B.N2,Cl2,HBrC.CO2,O2,NOD.NH3,CO2,HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列有機(jī)物中,含有兩種官能團(tuán)的是( 。
A.CH2=CHCH2ClB.CH3OHC.Cl-C2H4-ClD.Br-CH=CH-Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A、B、C位于同一周期,C、E位于同一主族,A元素在自然界中形成的化合物種類最多,C元素的氫化物是最常用的溶劑,D元素在同周期元素中離子半徑最。(qǐng)回答:
(1)AC2的電子式;D元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式Al(OH)3?Al3++3OH-
(2)X、Y兩種化合物是均由B、C與氫三種元素組成的,X能抑制水的電離,Y能促進(jìn)水的電離,在一定條件下,X、Y可以相互轉(zhuǎn)化.寫出Y的化學(xué)式NH4NO3;X轉(zhuǎn)化成Y的化學(xué)方程式NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O或NH3+HNO3=NH4NO3+H2O.
(3)下列各種溶液通入足量的EC2后,既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有b種;
①Ba(OH)2②Ba(NO32③Na2S  ④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥FeCl3⑦H2O2⑧氯水
a.3種       b.4種       c.5種     d.6種
(4)向100mL3mol/L的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腁C2充分反應(yīng),測(cè)得最后溶液的pH>7.在上述所得溶液中緩慢滴加1mol/L的鹽酸,所得氣體的體積與鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.
①B點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生的AC2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL;
②B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1(溶液體積變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g)△H>0;平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的體積分?jǐn)?shù)
B.p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D.p1<p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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