Question

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB₂和DB₃兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素形成化合物的電子式：

 

，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型有

 

．
（2）A₂B與A₂D的沸點(diǎn)：A₂B

 

A₂D（填寫＞，＜），其原因是

 

；
（3）用電子式分別表示A₂D、C₂B的形成過程

 

；
（4）由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體可以使品紅溶液褪色．寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由B、D兩元素間可形成DB₂和DB₃兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16，可知B為O元素，B與D分別是同主族元素，所以D為S元素，B和D形成的化合物為SO₂、SO₃，S和O元素原子序數(shù)之和為24，則A、C元素原子序數(shù)之和為12，因A、C同主族，所以A為H元素，C為Na元素，根據(jù)元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律解答各題．

解答： 解：由B、D兩元素間可形成DB₂和DB₃兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16，可知B為O元素，B與D分別是同主族元素，所以D為S元素，B和D形成的化合物為SO₂、SO₃，S和O元素原子序數(shù)之和為24，則A、C元素原子序數(shù)之和為12，因A、C同主族，所以A為H元素，C為Na元素．
（1）A、B、C三種元素形成化合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉的電子式為：；氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子以離子鍵相結(jié)合，氧和氫以共價(jià)鍵形成氫氧根離子；故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）H₂O和H₂S都是氫化物，其固體都屬于分子晶體，分子晶體中物質(zhì)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，但水中含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵，所以二者的沸點(diǎn)較高者是H₂O，
故答案為：＞；水分子間含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵；
（3）A₂D為H₂S，硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：，C₂B為Na₂O，氧化鈉為離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：、；
（4）A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X為NaHSO₃，NaHSO₃和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O，故答案為：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，兩者相對分子質(zhì)量相差16是解題的突破口，注意離子化合物和共價(jià)化合物的電子式的寫法不同．