Question

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液98mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、

 

、

 

、

 

、和

 

（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）

 

g．
（3）容量瓶上標有溫度、

 

、

 

．
（4）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶保存．請指出上述操作中的2處錯誤：
①

 

；②

 

．
（5）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容

 

；
②定容時俯視刻度線

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液配制步驟選擇使用儀器來解答；
（2）根據鈉原子守恒可知Na₂CO₃與Na₂CO₃?10H₂O的物質的量相等，根據m=cvM計算所需Na₂CO₃?10H₂O的質量；
（3）根據容量瓶的構造進行解答；
（4）根據操作的方法和注意事項；
（5）根據c=

n

V

并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，
故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）的質量為=0.1L×1.0mol?L^-1×286g/mol=28.6g，故答案為：28.6；
（3）由根據容量瓶的構造可知，容量瓶上標有溫度、容積和刻度線，故答案為：容積；刻度線；
（4）因溶解、冷卻后的溶液應轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，所以錯誤為直接倒入容量瓶中，沒有用玻璃棒引流；
定容結束后需要將配制的溶液搖勻，該操作中定容后沒有將容量瓶倒轉搖勻，
故答案為：①直接倒入容量瓶中，沒有用玻璃棒引流；②定容后沒有將容量瓶倒轉搖勻．
（5）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏大，故答案為：偏高；
②定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．