Question

如圖所示，組成一個原電池．
（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：Cu電極是

 

（填正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為

 

，該反應(yīng)是

 

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
（2）當電解質(zhì)溶液為濃硝酸溶液時：Cu電極是

 

極，其電極反應(yīng)為

 

，該反應(yīng)是

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）Cu不如Fe活潑，在稀硫酸中活潑金屬為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）Fe在濃硝酸中鈍化，Cu能和濃硝酸反應(yīng)，Cu被氧化，作負極．

解答： 解：（1）在稀硫酸中Fe能發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e-=H₂↑，故答案為：正；2H⁺+2e-=H₂↑；還原；
（2）Fe在濃硝酸中鈍化，Cu能和濃硝酸反應(yīng)，Cu被氧化，作負極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu²⁺，故答案為：負；Cu-2e-=Cu²⁺；氧化．

點評：本題考查原電池中電解質(zhì)溶液對電極的影響，把握住問題的關(guān)鍵就是：負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)即可．