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18．下列敘述正確的是（　�。�
A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒有恒定的熔、沸點
B．棉花、蠶絲的主要成分都是纖維素
C．常溫常壓下，0.1 mol D${\;}_{2}^{18}$O中含有的中子數(shù)、質子數(shù)、電子數(shù)均為NA
D．乙烯和苯都能使溴水中的水層褪色，褪色的原因相同

分析 A．天然植物油常溫下為不溶于水的液體，為混合物；
B．蠶絲的主要成分為蛋白質；
C．D${\;}_{2}^{18}$O中含有的中子數(shù)為（2-1）×2+（18-8）=12、質子數(shù)=電子數(shù)=1×2+8=10；
D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，苯與溴水不反應．

解答 解：A．天然植物油常溫下為不溶于水的液體，為混合物，則沒有恒定的熔、沸點，故A正確；
B．蠶絲的主要成分為蛋白質，而棉花的主要成分是纖維素，故B錯誤；
C．D${\;}_{2}^{18}$O中含有的中子數(shù)為（2-1）×2+（18-8）=12、質子數(shù)=電子數(shù)=1×2+8=10，則0.1 mol D${\;}_{2}^{18}$O中含有的質子數(shù)、電子數(shù)均為NA，而中子數(shù)為1.2NA，故C錯誤；
D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，苯與溴水不反應，則褪色原理不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的組成、鑒別等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是一種新型的烷基化反應

（1）化合物I的分子式為C6H10O3，1mol該物質完全燃燒最少需要消耗7molO2．
（2）化合物I可由CH3COOCH2CH3合成．化合物A是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物B．A的結構簡式為HOCH2CH=CHCH2OH，B的結構簡式為OHCCH=CHCHO．
（3）化合物C（分子式為C10H11Cl）可與NaOH水溶液共熱生成化合物II，相應的化學方程式為．
（4）化合物C與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物D，D的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：2，D的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．甲烷的比例模型：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．氯化氫的電子式：D．S2-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，反應A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．單位時間里消耗n molA2，同時生成2n molAB
B．容器中的總壓強不隨時間而變化
C．A2、B2、AB的物質的量之比滿足1：2：3
D．單位時間里生成2n molAB的同時生成n molB2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．已知A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，相互轉化的關系如圖所示：

其中，A是一種淡黃色的固態(tài)非金屬單質，B是H2S，C是一種無色有刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，D是H2SO4．
（1）根據以上信息推斷：A：SC：SO2（填化學式）
（2）從A、B、C、D四種物質中任選一種，從他們所含共同元素的價態(tài)上預測該物質具有氧化性或還原性，并設計 實驗驗證：
我的預測：硫化氫具有還原性
主要操作：將硫化氫氣在空氣中點燃，將生成的氣體通過品紅溶液
可能的現(xiàn)象：品紅溶液褪色
化學方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）開始時，c（N2O5）=0.040 8mol•L-1，經1min后，c（N2O5）=0.030 0mol•L-1．則該反應的反應速率為（　�。�
A．v（N2O5）=1.80×10-3 mol•L-1•min-1B．v（N2O5）=1.08×10-2 mol•L-1•min-1
C．v（NO2）=1.80×10-3 mol•L-1•min-1D．v（O2）=1.80×10-2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．科學家認為氫氣是一種高效且無污染的理想能源，近20年來，以氫氣為未來的動力燃料的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）氫氣是一種理想的“綠色能源”，如圖1為氫能產生于利用的途徑．
圖1中4個過程中能量轉化形式有D．
A.2種   B.3種   C.4種   D.4種以上
氫氧燃料電池若用NaOH溶液做電解質溶液，負極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O，若電解質溶液采用稀硫酸，則正極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O．
（2）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應過程中能量變化如圖所示，則圖中a、b、c均表示熱量，單位：千焦，則a、b、c代表的意義：
a：1molH2分裂為H、0.5molO2分裂為O時吸收的熱量：
b：由2molH和1molO形成1molH2O（g）所放出的能量．
該反應的△H=a-bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）電解水可獲得氫氣，但過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解：
2H2O（l）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（l）$\frac{\underline{\;光照\;}}{催化}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應的△H1=△H2�。ㄟx填“＞“、“＜”或“=”）．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1     O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1  
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1    
請寫出液氫和液氧生成水的熱化學方程式：H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）=H2O（g）△H=-237.46kJ/mol．
（5）美國斯坦福大學研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電．研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒作材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有較強吸附能力特性，能與鈉離子充分接觸．
（6）海水中的“水”電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，該電池負極反應式為Ag+Cl--e-=AgCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及實驗結論完全正確的是（　�。�

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A植物油中加入含有酚酞的NaOH溶液，微熱紅色變淺，且不再分層油脂發(fā)生了水解反應
B檸檬醛（）中加入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色檸檬醛分子中含有醛基
C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解
D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，煮沸沒有磚紅色沉淀淀粉未水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知在元素周期表中六種元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序數(shù)依次減�。卮鹣铝袉栴}：
（1）X元素與Y元素相鄰，與X元素處于同一縱行的元素形成的單質的熔點、沸點隨元素的原子序數(shù)的增大而增大，Y元素的含氧酸有多種，它的單質和氧化物都是強氧化劑，都可用作自來水的消毒劑，X位于周期表的0族，寫出實驗室制備Y的單質的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
（2）Y、Z、W三個原子的最外層共有11個電子，且三種元素形成的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水，寫出Y、Z、W三種元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式．H++Al（OH）3═Al3++3H2O、H++OH-═H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）Q、R兩元素單原子形成的離子在水中不存在，R的氫化物與水作用使水溶液呈堿性，R形成單質的電子式為，W與R形成的化合物的化學式為Na3N．它們的晶體屬于離子晶體．
（4）在一定溫度下，R、Q形成的化合物在密閉容器中可發(fā)生下列反應：2R2Q3（g）═4RQ（g）+Q2（g）；反應到達平衡后，若恒容條件下通入一定量的氦氣，則R2Q3的轉化率不變，若在恒壓條件下通入一定量的氦氣，則R2Q3的轉化率增大．（填“增大”“減小”“不變”）

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