Question

3．某溫度下，反應2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）開始時，c（N₂O₅）=0.040 8mol•L^-1，經1min后，c（N₂O₅）=0.030 0mol•L^-1．則該反應的反應速率為（　�。�

• A． v（N₂O₅）=1.80×10^-3 mol•L^-1•min^-1
• B． v（N₂O₅）=1.08×10^-2 mol•L^-1•min^-1
• C． v（NO₂）=1.80×10^-3 mol•L^-1•min^-1
• D． v（O₂）=1.80×10^-2 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$、化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算

解答 解：v（N₂O₅）=$\frac{0.0408mol/L-0.030mol/L}{1min}$=1.08×10^-2mol•L^-1•min^-1，化學反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，
v（N₂O₅）：v（NO₂）=1：2，故v（NO₂）=2v（N₂O₅）=2×1.08×10^-2mol=3.16×10^-2mol•L^-1•s^-1；
v（N₂O₅）：v（O₂）=2：1，故v（O₂）=0.5v（N₂O₅）=0.5×1.08×10^-2mol=5.4×10^-3mol•L^-1•s^-1；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的定義和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，題目難度不大．