【題目】對于可逆反應：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列圖像正確的是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

A、該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，B的質量分數(shù)增大，故A正確；B、根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強，平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆，故B錯誤；C、該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V逆＞V正，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設一個12C原子的質量為a g，一個16O原子的質量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則12C16O2的相對分子質量與以下哪些數(shù)值相同

①a+2b ②(a+2b)NA ③ ④

A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下的a L NH3完全溶于1 L水，得到體積為V L、密度為b gcm-3（b<1）、物質的量濃度為c molL-1、溶質質量分數(shù)為w的氨水（溶質按NH3算 ），下列敘述中錯誤的是

A.c =

B.w=×100%

C.若將該氨水蒸發(fā)出部分水（不考慮溶質NH3的逸出），使溶液質量變?yōu)樵瓉硪话�，則濃度大于2c

D.上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下十種物質：①稀H2SO4 ②純醋酸（CH3COOH） ③NaOH溶液 ④FeCl3固體 ⑤CaCO3固體 ⑥CO2 ⑦熔融NaHSO4 ⑧Ba(HCO3)2溶液 ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3H2O

請回答下列問題

（1）其中能導電的是______________；其中屬于非電解質的是_________________；屬于弱電解質的是__________________。（填序號）

（2）將題中④物質溶于水配成飽和溶液，滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色可制得Fe(OH)3膠體，寫出該過程的化學方程式_______________________________。

（3）按要求寫出題中各物質發(fā)生反應的離子方程式

①與⑧反應___________________________________________；

②的水溶液與⑤的反應_______________________________________________；

③與⑦的水溶液的反應________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉儲的廣譜性熏蒸殺蟲劑，遇水立即產生高毒性氣體PH3(沸點－89.7℃，還原性強)。國家衛(wèi)計委規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg/kg時為質量合格，反之不合格。某化學興趣小組的同學用下述方法測定某糧食樣品中殘留磷化物的質量以判斷是否合格。

在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×10－4mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：

(1)PH3的電子式為___________。儀器D的名稱是___________。

(2)通入空氣的作用是___________。

(3)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，對實驗的影響為___________。

(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為__________。收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，則該原糧樣品中磷化物(以PH3計)的質量為__________mg。該原糧樣品__________(填“合格”或“不合格”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于加成反應的是

A.乙酸與NaOH溶液反應B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲烷氣體燃燒D.乙烯與水反應制乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是( )

A. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小 為：c>b>a

B. 若T2>T1，則正反應一定是放熱反應

C. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c

D. 若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是（ ）

A. Z在熔化狀態(tài)下可以導電B. Z可以表示為XY2

C. X形成+2價陽離子D. Z中存在共價鍵,Z可以電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應速率減小

D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

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